【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學實驗并記錄如圖：

配制實驗步驟1所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為的濃鹽酸的質(zhì)量是______；

燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為______；

根據(jù)已知條件求樣品溶液中碳酸鈉質(zhì)量是多少？_________

根據(jù)計算得知D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為______．

【答案】 10g 10.6g NaCl、、NaOH

【解析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析； （2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量進行計算；（4）根據(jù)（3）計算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算步驟1中加入的鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應情況進行分析。（1）需要質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸的質(zhì)量是=10g；（2）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g-245.6g=4.4g；

設C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y 。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為=100g；

（4）與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為200g-100g=100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

鈉_________； 3個氫分子_____________；5個磷原子________________； 硫酸根離子___________；地殼中含量最高的金屬元素__________；氧化鐵中鐵元素的化合價____________；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸來進行實驗，老師為它們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）。

（1）通過計算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是____g。

（2）量取濃硫酸時仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”） 20%。

（3）A和B是兩個同學稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是____（填“A”或“B”）。 . \ ｝

（4）玻璃棒攪拌的作用是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，C與D的組成元素也相同，且能相互轉(zhuǎn)化。其余反應條件、部分反應物已略去。

試推斷：

⑴寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：

D_________、乙_________。

⑵寫出下列化學反應的方程式：

①____________________；③____________________。

⑶ ②反應基本類型是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是我們熟悉的物質(zhì)。

①為了測定水的組成，進行如下探究：

甲方案：電解水時玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________；b管內(nèi)生成的氣體是______________；檢驗a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________，該實驗說明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________；

電解水時，常加入少量氫氧化鈉使電解水反應容易進行，而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液，通電一段時間后，產(chǎn)生了16g氧氣，管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計算

Ⅰ.參加反應的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學方程式列式計算)。

Ⅱ.電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。

乙方案：該方案的實驗目的是____________________，氫氣在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是_________________，現(xiàn)象__________；該實驗能否達到實驗目的，并闡述理由___________。

②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32.0

45.8

64.0

85.5

110.0

138.0

169.0

202.0

246.0

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

Ⅰ. 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。

Ⅱ. 在40℃時，將40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃，形成的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。

Ⅲ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。

Ⅳ. 固體KNO3中混有少量NaCl，欲提純KNO3所需的實驗步驟為________。

Ⅴ.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下，某氣體的溶解度與溫度的關(guān)系。

圖中P1與P2表示氣壓，則P1與P2的關(guān)系是________。

A.P1＞P2

B.P1＝P2

C.P1＜P2

D.無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小亮同學對所學部分化學知識歸納如下，其中都正確的一組是

A

合金、陶瓷、橡膠屬于合成材料

缺鈣會導致甲狀腺疾病

B

區(qū)別食鹽與亞硝酸鈉可以品嘗

區(qū)別羊毛線與棉線可以灼燒聞氣味

C

電動車充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能

用鐵礦石煉鐵時尾氣要凈化處理

D

用汽油洗滌油污是乳化作用

用氮氣作糧食瓜果的保護氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月26日，首艘國產(chǎn)航母下水。

(1)由于海水對金屬具有一定的腐蝕性，因此常對船艦鐵質(zhì)外殼進行刷漆處理，刷漆的目的是___________________。

(2)制造航母需要大量的鋼材，寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。

①下圖是營養(yǎng)藥品的部分說明。說明中的“鐵”指的是________(填“單質(zhì)”、“元素”或“分子”)；丙酸鈉是由________種元素組成。1molC3H5OxNa中含有______個碳原子；該化合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9∶8則x＝_________。

營養(yǎng)成分

每片含量

每100g含量

鐵Fe

6.70mg

1.12g

丙酸鈉C3H5OxNa

0.23mg

45.50mg

②變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此屬于_________反應(填“化合反應”或“分解反應”)；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，而氧化銅在變化前后質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有變化，則氧化銅在反應中起_________作用。眼鏡的銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的原因：請完成該反應的化學方程式：2Cu+O2+__________+H2O=Cu2(OH)2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t1 ℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態(tài)？____(填“是”“否”或“無法判斷”)；

(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是____(寫名稱或化學式)；

(3)將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水____g；

(4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是____。

A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)>燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

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