Question

如圖是小明同學(xué)配制100g 10% NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

（1）該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是

 

（填序號(hào)）．
（2）認(rèn)真觀察 指出圖中錯(cuò)誤 的操作步驟

 

（填序號(hào)）．
（3）配制該溶液需要NaCl固體

 

g，需要水

 

mL（ρ_水=1g/mL）．
（4）小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時(shí)，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

10%（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，在20℃時(shí)，將40g NaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是

 

g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

%（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟考慮；（2）根據(jù)用天平稱量物質(zhì)的注意事項(xiàng)考慮；（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；（5）根據(jù)溶解度考慮加入的溶質(zhì)是否全部溶解再進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）稱量時(shí)左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；
（3）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水體積：

90g

1g/mL

=90mL；
（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質(zhì)少了，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小了；
（5）20℃時(shí)，NaCl溶解度為36g說(shuō)明100g水中最多溶36g，所以溶液質(zhì)量為36g+100g=136g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36g

136g

×100%=26.5%  
故答案為：（1）④②③⑤①（2）②（3）10　90　（4）＜（5）136　26.5

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是要結(jié)合溶解度來(lái)看所加入的溶質(zhì)是否全部溶解，不溶解的不能算溶液質(zhì)量．