Question

如圖是小明同學(xué)配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖．

（1）該實驗正確的操作順序是    （填序號）．
（2）認真觀察 指出圖中錯誤 的操作步驟    （填序號）．
（3）配制該溶液需要NaCl固體    g，需要水    mL（ρ_水=1g/mL）．
（4）小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)    10%（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，在20℃時，將40g NaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認為所得NaCl溶液的質(zhì)量是    g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是    %（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟考慮；（2）根據(jù)用天平稱量物質(zhì)的注意事項考慮；（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；（5）根據(jù)溶解度考慮加入的溶質(zhì)是否全部溶解再進行計算．
解答：解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；
（3）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水體積：=90mL；
（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質(zhì)少了，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小了；
（5）20℃時，NaCl溶解度為36g說明100g水中最多溶36g，所以溶液質(zhì)量為36g+100g=136g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=26.5%  
故答案為：（1）④②③⑤①（2）②（3）10 90 （4）＜（5）136 26.5
點評：本題容易出錯的地方是要結(jié)合溶解度來看所加入的溶質(zhì)是否全部溶解，不溶解的不能算溶液質(zhì)量．