（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學向采集來的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。
⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：
⑵請求出上述廢水樣品完全反應后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）
【相對分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
（1）HCl + NaOH  ="=="  NaCl + H2O   MgCl2 + 2NaOH  ="=="  2NaCl + Mg(OH)2↓(2分)
（2）15%  （3分）
：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉反應的反應物是氯化鎂和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和氫氧化鎂，氫氧化鎂要標上沉淀符號，用觀察法配平，所以方程式分別為：HCl+NaOH═NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
（2）解：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為60g×20%=12g
根據(jù)方程式可知溶質(zhì)都是氯化鈉，并且消耗氫氧化鈉與生成的氯化鈉的分子個數(shù)比都是1：1，所以根據(jù)關系式法可求出氯化鈉，設氯化鈉質(zhì)量為X：
NaOH-------NaCl
40         58.5
12g        X
根據(jù)：
40
58.5
=
12g
X
解得X=17.55g
反應后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：62.8g+60g-5.8g=117g所以廢水樣品完全反應后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
17.55g
117g
× 100%=15%．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）15%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010浙江東陽37）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1％）
（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。
____________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應時間(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
溫度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
 
(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。
(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。
(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2011年上海，50題)有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質(zhì) ，取出20g溶液，加入足量的鋅粒。充分反應后，產(chǎn)生氫氣0.02g。
算20g溶液中H2SO4的物質(zhì)的量(根據(jù)化學方程式列式計算)。
②計算并在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如右圖所示。請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣    g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是              。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過。容器質(zhì)量為1g，體積為0.04L。容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分數(shù)為40%的稀硫酸，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水底不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(雜質(zhì)不反應)，反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。
(1)生成CO2的質(zhì)量               。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6 %的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系見圖。

⑴圖中表示恰好完全反應的點是       。
⑵求生成沉淀的質(zhì)量。
⑶求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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