Question

【題目】請你和同學們一起完成下列實驗。

（1）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1．18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。

①配制的主要步驟為：計算、 、溶解。

②設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式 （不必算出結果）。

③現(xiàn)提供下圖儀器，儀器a的名稱為 ；配制過程中還需要的儀器有 。

（2）現(xiàn)提供下列裝置：

①實驗室制取二氧化碳，發(fā)生和收集裝置應選用 （填序號），發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗結束，從反應殘留物中提取固體溶質(zhì)時，按如下流程操作：

②如選用另一發(fā)生裝置制取某種氣體，發(fā)生反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）①稱量②（200克×10%）／（1．18 g/mL×37%）③燒杯；量筒；滴管

（2）①B；D；CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】

試題分析：配制溶液的主要步驟為：計算、稱量、溶解。設需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋的過程中不會改變的原則，列出V的計算式=（200克×10%）／（1．18 g/mL×37%）；配制過程中還需要的儀器有滴管來滴加少量的液體，同時還需要量筒來量取液體，實驗室制取二氧化碳不要需要加熱，因此發(fā)生裝置是B，二氧化碳能夠和水反應所以收集裝置應選用D，如選A作為發(fā)生裝置制取某種氣體，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。