Question

【題目】根據(jù)如表回答問(wèn)題

溫度(℃)		20	40	50	60	80
溶解度 (g/100g水)	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

(1)40℃時(shí)，100g水中最多溶解NaCl______ g

(2)A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過(guò)如下操作，A經(jīng)恒溫蒸發(fā)得到B，B經(jīng)降溫至200C得到C,過(guò)濾后得到102gKNO3固體。流程如下圖所示。

①A溶液為________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液

②對(duì)以下過(guò)程的分析，正確的是_________(選填編號(hào))

a．A到B的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變 b．B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169:100

c．A溶液的質(zhì)量等于222g d．開(kāi)始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

Answer 1

【答案】36.6 不飽和 ad

【解析】

（1）固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，由題表知40攝氏度時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6g，表示40攝氏度時(shí)，100g水中最多溶解36.6g氯化鈉，溶液就達(dá)到飽和狀態(tài)了，故填36.6；

（2）

①故填不飽和；

②溶液A恒溫蒸發(fā)20g水后得到的B溶液中沒(méi)有析出晶體，可以判斷A為不飽和溶液，故填不飽和；

a、蒸發(fā)20g水后，溶劑質(zhì)量變?yōu)?/span>100g，沒(méi)有晶體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變，選項(xiàng)正確；

b、由題表知20℃時(shí)KNO3的溶解度是31.6g，所以溶液C中的溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，由此可知80℃時(shí)A溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是31.6g+102g=133.6g，溶液B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為133.6g∶100g=167∶125，選項(xiàng)不正確；

c、由上分析可知A溶液的質(zhì)量等于133.6g+120g=253.6g，選項(xiàng)不正確；

d、硝酸鉀在80℃時(shí)的溶解度是169g，在60℃時(shí)的溶解度是110g，所以開(kāi)始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，選項(xiàng)正確；故填ad。