Question

【題目】如圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象。

（1）實驗1中變渾濁的原因_____（文字敘述）。

（2）實驗2生成Ca（HCO3）2，實驗3發(fā)生反應的化學方程式為_____，該實驗說明CaCO3比Ca（HCO3）2熱穩(wěn)定性_____（選填“強”或“弱”）。

（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。

①生活中常用_____來區(qū)分硬水和軟水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。

（猜想）固體A中除CaCO3外，還含有：

猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg （OH）2 猜想3：MgCO3和Mg （OH）2

（資料）MgCO3 +2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg （OH）2 +2HCl═MgCl2+2H2O

（實驗）取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產生4.4gCO2氣體。

（結論）①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是_____。

Answer 1

【答案】二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水 Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O 強 肥皂水 若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以觀察到澄清的石灰水變渾濁；故填：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；

（2）在加熱的條件下，碳酸氫鈣分解為碳酸鈣、水和二氧化碳，這說明CaCO3比Ca（HCO3）2熱穩(wěn)定性強；故填：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；強；

（3）

①區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；

[資料]

①碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水；故填：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；

[結論]

由化學方程式：

可知：

10.0g碳酸鈣與足量的鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g；10.0g碳酸鎂與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量大于4.4g，氫氧化鎂與鹽酸反應不會生成二氧化碳；若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g，所以猜想1錯誤；故填：若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g。