解:(1)海水中含量最多的鹽是氯化鈉;從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā);
(2)該市含有較豐富的石灰石資源,而鍛燒石灰石可以得到氧化鈣,而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液,所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液,該實(shí)驗(yàn)流程如下:向NaCl、MgSO
4的混合溶液中加入試劑A即Ca(OH)
2后可得到Mg(OH)
2沉淀,向Mg(OH)
2沉淀中加入B,即稀鹽酸可得到MgCl
2溶液,所以試劑B為稀鹽酸;
(3)①由“侯氏制堿法”的基本原理可知:首先是濃氨水和二氧化碳反應(yīng)生成一種鹽(NH
4HCO
3),在鹽溶液中加入細(xì)小的食鹽粉末,析出碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱后生成純堿(Na
2CO
3)、水和二氧化碳,部分原料可以循環(huán)使用.通過分析可知進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用的起始原料為:NH
3、CO
2、NaCl.
②由實(shí)驗(yàn)原理可知:發(fā)生的反應(yīng)有 NH
3+H
2O+CO
2═NH
4HCO
3,NH
4HCO
3+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
3;2NaHCO
3 Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O 所以最終產(chǎn)品是Na
2CO
3、NH
4Cl;
③由②的分析可知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有:NH
3+H
2O+CO
2═NH
4HCO
3,NH
4HCO
3+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
3;2NaHCO
3 Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O;
④分析③中所寫的化學(xué)方程式可以知道為化合反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),為分解反應(yīng),所以沒出現(xiàn)的反應(yīng)為置換反應(yīng);
⑤A、由(2)的分析可知反應(yīng)生成的CO
2可以循環(huán)作為起始原料使用,故A正確;
B、因?yàn)楦碑a(chǎn)品(NH
4Cl)含有氮元素(N)屬于氮肥,故B正確;
C、因?yàn)楦碑a(chǎn)品是NH
4Cl、CO
2、H
2O 都不污染環(huán)境,,故C正確;
D、因?yàn)?NaHCO
3 Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O 這個(gè)反應(yīng)需要加熱故D錯(cuò);所以應(yīng)選ABC.
故答案為:(1)氯化鈉;蒸發(fā);
(2)Ca(OH)
2;稀鹽酸;
(3)①NH
3、CO
2、NaCl;
②Na
2CO
3、NH
4Cl;
③NH
3+H
2O+CO
2═NH
4HCO
3,NH
4HCO
3+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
3;2NaHCO
3 Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O;
④置換反應(yīng);
⑤ABC.
分析:(1)根據(jù)海水中含量最高的鹽為氯化鈉及海水曬鹽的原理來解答;
(2)根據(jù)題中信息該市含有較豐富的石灰石資源結(jié)合加入試劑A后得到產(chǎn)物可以完成解答;
(3)由題給的信息可以判斷,原料就是濃氨水、二氧化碳和NaCl;最終產(chǎn)物就是NH
4Cl和Na
2CO
3;三個(gè)化學(xué)方程式也可很容易的寫出來.可以據(jù)此完成該題的解答.
點(diǎn)評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用,以及與之相關(guān)的知識.然后,根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.