【答案】
分析:(1)根據(jù)海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答;
(2)根據(jù)混合溶液的提純方法分析;
(3)根據(jù)石灰石的成分及實(shí)驗(yàn)流程分析.
(4)根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)反應(yīng)式.
解答:解:(1)海水中含量最多的化學(xué)物質(zhì)是水,其次是氯化鈉;
從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā);
故答案為:氯化鈉; 蒸發(fā)
(2)粗鹽溶于水經(jīng)過濾后得到的溶液中含有MgSO
4、CaCl
2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,此時(shí)得到的混合物為:
Mg(OH)
2沉淀、Na
2SO
4、Ca(OH)
2沉淀、NaOH、NaCl,再向剛得到的混合中加入過量的BaCl
2溶液,此時(shí)得到的混合物為:Mg(OH)
2沉淀、BaSO
4沉淀、Ca(OH)
2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl
2,再向混合物中加入過量的Na
2CO
3溶液,得到的混合物為:Mg(OH)2沉淀、BaSO
4沉淀、CaCO
3沉淀、NaOH、BaCO
3沉淀、NaCl、Na
2CO
3,此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液,此時(shí)加入適量的鹽酸,即可得到較純凈的氯化鈉溶液,最后提取氯化鈉即可.
故答案為:②⑤④①③
(3)因?yàn)樵撌杏胸S富的石灰石資源,鍛燒石灰石可以得到氧化鈣,而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液,所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液,該實(shí)驗(yàn)流程如下:向NaCl、MgSO
4的混合溶液中加入試劑A即Ca(OH)
2后可得到Mg(OH)
2沉淀,向Mg(OH)
2沉淀中加入B,即稀鹽酸可得到MgCl
2溶液,然后經(jīng)蒸發(fā)、電解可得到Mg.電解無水MgCl
2的過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能.
故答案為:熟石灰、稀鹽酸、電能、化學(xué)能;
(4)①反應(yīng)物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳,生成物中析出碳酸氫鈉晶體,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)反應(yīng)式配平即可.
故答案為:NaCl+NH
3+H
20+C0
2=NaHCO
3+NH
4Cl;
②根據(jù)加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿,可知反應(yīng)物是碳酸氫鈉,反應(yīng)條件是加熱,生成物中有純堿,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)反應(yīng)式.
故答案為:2NaHC0
3Na
2C0
3+C0
2↑+H
2O.
點(diǎn)評(píng):分離混合物時(shí)所加試劑要考慮是否需要過量,且最后還需要考慮過量試劑是否需要除去.