【題目】(14分)水在實驗室和日常生活中有很多用途。

I、溶液是日常生活中的常見物質,水是最常用的溶劑。

20時,將等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,加熱到50時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題:

(1)圖1中一定為飽和溶液的是

(2)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ;P點表示的含義是 。

(3)在圖4所示的實驗中,小燒杯內盛放的是20時甲物質的飽和溶液。某同學要使小燒杯內有固體析出時,他應向大燒杯的水中加入下列物質中的 (填字母)。

A.氧化鈣 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.硝酸銨

、水在工業(yè)生產中也很重要。

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品,主要過程如下:

[資料卡:石灰水中的溶質是一種堿——Ca(OH)2]

(4)已知氣體A是密度最小的氣體,B是一種堿,D是一種酸。寫出金屬鋁和酸D反應生成氣體A的化學方程式: 。

(5)B的化學式為

(6)工業(yè)上電解食鹽水是在立式隔膜電解槽中進行,產生的Cl2和氣體A在兩處逸出并分別收集、儲存。

已知20,S(NaCl)=36g,則室溫下,68 kg飽和食鹽水中溶質的質量為 。

電解一段時間,當收集到氯氣的質量為0.71 kg時,列式計算生成的B的質量 。

0.71 kg氯氣和A完全反應生成氣體C,溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶質質量分數(shù)為36.5%,則其中水的質量為 。

【答案】(1)甲 (2)N 30時M和N的溶解度相等 (3)D (4)2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2

(5)18kg 0.8kg 1.27kg

【解析】

試題分析:(1)判斷溶液是否飽和的方法:溶液中有未溶解的溶質,故圖1中一定為飽和溶液的是甲

(2)根據(jù)在20時,等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入到盛有100g水的燒杯中,結果甲溶解的更少,說明在20時,甲的溶解度要小于乙的溶解度,故圖3中表示乙的溶解度曲線是N,曲線中交點P點表示的含義是:30時M和N的溶解度相等

(3)由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大,故要使20時甲物質的飽和溶液析出晶體,可以降低溫度,硝酸銨溶于水吸收熱量,使溫度降低,故選D

(4)因為A是密度最小的氣體,是氫氣,氫氣在氯氣中燃燒生成氣體C為氯化氫,溶于水后得到鹽酸,故金屬鋁和酸D反應生成氣體A的化學方程式:2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2

(5)已知20,S(NaCl)=36g,表示在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解的氯化鈉質量為36g,故室溫下,68 kg飽和食鹽水中溶質的質量為18kg

根據(jù)上面的分析可知B是NaOH,然后再根據(jù)化學方程式:2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2↑中NaOHCl2的質量關系即可求出NaOH的質量

解:設NaOH的質量為x

2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2

71

X 0.71 kg

80:71=x:0.71 kg

x=0.8kg

首先根據(jù)化學反應:H2+Cl2點燃2HCl中Cl2與HCl的質量關系,算出HCl的質量,再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算表達式計算

解:設HCl的質量為x

H2+Cl2點燃2HCl

73

0.71kg x

71:73=0.71kg :x

x=0.73 kg

再設加水的質量為y,列式為:0.73 kg:(0.73 kg+y)=36.5%

y=1.27kg

練習冊系列答案
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項目

空氣

A(甲烷)

B(二氧化硫)

C(氨氣)

D(氯化氫)

0℃、101kPa時的密度(g/L)

1.29

0.72

2.86

0.77

1.63

20℃、101kPa時1體積水中溶解氣體的體積

/

0.033

40

680

500

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B.將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中,pH不斷減小,說明兩者發(fā)生了反應

C.將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液仍為紅色,說明兩者不反應

D.將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7,說明兩者發(fā)生了反應

E.將NaOH固體放入稀鹽酸中,放出熱量,說明兩者發(fā)生了反應

反應三:用Na2CO3溶液和稀鹽酸混合反應的化學方程式為:

充分反應后的溶液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸.

為確定反應后溶液中的溶質,同學們進行了如下實驗:

步驟I、確定溶液中是否含有鹽酸:

甲同學選用了酸堿指示劑中的 試液;

乙同學選用了鎂粉,通過實驗觀察到 ,確定溶液中一定沒有鹽酸.

步驟II、通過實驗確定溶液中含有Na2CO3

欲從反應后溶液中得到純凈的NaCl,丙同學設計了如下實驗方案:

方案

加入試劑

分離方法

方案評價

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適量的

可行

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