Question

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，是因為該物質(zhì)具有　　_性。（1分）

（2）某探究小組的同學(xué)對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3分，要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測定50g廢水中H₂SO₄
的含量，結(jié)果可能會　　____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）

Answer 1

試題分析：（1）由于該瓶中的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標(biāo)注的是98%，屬于濃硫酸，而濃硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液長期放置后濃度變稀；由于溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶液中的溶質(zhì)，所以則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為ρg/ml×50ml×98%；
（2）①解：設(shè)廢水中含硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl                     
98          233
x         11.65g

x="4.9g"                                          
所以廢水中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.8%        
答：（略）
②偏高 ；   廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀