（13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為     。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是     。
【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2；
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3；
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是     。
【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取小燒杯中的物質(zhì)進行     （填操作名稱），得到固體和液體。
 
猜想三正確
②向①所得液體中加入適量     溶液；
溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
           
【拓展與應(yīng)用】
（1）小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有     （舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應(yīng)     保存。
（2）小明想測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。
加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g
0
2.5
3.65
6
樣品的pH
12
11
7
2
①當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是     （寫化學式）。
②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。     
 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；
【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3（缺少或有錯誤不得分）【實驗與結(jié)論】過濾  酚酞  有氣泡產(chǎn)生；
【拓展與應(yīng)用】（1）NaOH  密封（2）①CaCl2、HCl（缺少或有錯誤不得分）；② 74%
 
試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；【實驗與結(jié)論】通過實驗驗證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確；【拓展與應(yīng)用】（1）小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存；（2）測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸；②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O  （1分）
74       73
x      3.65g×10%
74：x=73：0.365g   解得，x=0.37g   
樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=74% （1分）
答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為74%。  （設(shè)答正確1分）
練習冊系列答案
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