Question

（2013?宛城區(qū)模擬）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是

B

（填字母序號）．
A．鐵鉗     B．鐵鍋    C．水龍頭
（2）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾液中一定有陽離子是

Al³⁺

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等；
（2）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和相應的鹽．

解答：解：（1）制作鐵鉗是利用了鐵的硬度較大，制作水龍頭是利用了鐵的硬度較大，有延展性，制作鐵鍋是利用了鐵良好的導電性．
故填：B．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，反應順序為：鋁先和硫酸銅反應，再和稀硫酸反應，最后和硫酸亞鐵反應；
向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中至少含有鋁和鐵中的一種，所以鋁的量足以和硫酸銅、稀鹽酸反應，再和硫酸亞鐵反應時生成鐵單質(zhì)，如果鋁過量時，則鋁剩余，無論如何，濾液中一定含有硫酸鋁，是否含有硫酸亞鐵無法確定，濾液中一定含有的陽離子是鋁離子，符號是Al³⁺．
故填：Al³⁺．

點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．