Question

【題目】粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。

（1）請按由上到下的順序重新排列____ ____（填字母）。調整

后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：

（2）步驟①②都需要進行__________操作，步驟④需要進行 操作。

（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為_______（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是______（填序號）。

A.氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.氫氧化鈣溶液

（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是_____ _____；步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）BADC （2）過濾 蒸發(fā)結晶 （3）Mg(OH)2 C

（4）CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl HCl + NaOH = NaCl +H2O

【解析】（1）該簡易凈水器的工作原理是過濾和活性炭的吸附，圖示中鹽水先經過石英砂，這樣會影響凈化的速率，其二先經過活性炭層后，再經過蓬松棉層，可能會導致活性炭的細小顆粒進入鹽水中，應該先用小卵石過濾除去較大顆粒的固體不溶物，然后用石英砂過濾除去較細顆粒的固體不溶物，然后利用活性炭除去鹽水中的色素和異味；

（2）步驟①、②之后得到固體和液體，所以所進行的操作為過濾，步驟④是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，其操作方法是蒸發(fā)結晶；

（3）步驟①加入堿是除除去濾液中的鎂離子，所以沉淀是氫氧化鎂，選擇堿時應該考慮的因素是加入堿要么是氫氧化鈉，這樣過量的堿進入溶液中之后不會引入新的雜質，要不就是能和步驟②加入的碳酸鈉反應轉化為不溶性物質的堿，如氫氧化鈣或氫氧化鋇，所以不宜選擇是是氫氧化鉀；

（4）除去氯化鈣是利用碳酸鈉溶液，即步驟②中除去氯化鈣，無論步驟①加入的堿是氫氧化鈉，氫氧化鈣還是氫氧化鋇，經步驟②之后，溶液中的堿只有氫氧化鈉，所以步驟③中的中和反應是鹽酸與氫氧化鈉反應。