Question

【題目】實驗是科學探究的重要途徑，九年級三位同學在實驗室用下列裝置制取幾種常見氣體。

（1）小強想用高錳酸鉀制取一瓶氧氣的發(fā)生裝置是_____（填裝置序號，下同），實驗室用該方法制取氧氣的化學方程式是_____。

（2）C裝置中a的作用是便于_____，為了防止生成的氣體從儀器a中逸出，必須使a儀器_____。

（3）G圖中小花同學利用報廢試管設計的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為_____，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點_____。

（4）氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體，小明同學用加熱熟石灰和氯化銨（均為固體）的方法來制取氨氣，小明同學應選擇制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置分別是_____。

（5）取12.5g石灰石于裝置C中，向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質(zhì)不參加反應），C中固液混合物的質(zhì)量為108.1g，請計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 添加液體 末端伸入液面以下 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能使反應隨時進行或停止 A、F 80%

【解析】

（1）小強想用高錳酸鉀制取一瓶氧氣的發(fā)生裝置是A，實驗室用該方法制取氧氣的化學方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）C裝置中a的作用是便于添加液體，為了防止生成的氣體從儀器a中逸出，必須使a儀器末端伸入液面以下；

（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，另一個優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止；

（4）用加熱熟石灰和氯化銨（均為固體）的方法來制取氨氣，應選擇制取氨氣的發(fā)生裝置是A，氨氣能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用F收集；

（5）設碳酸鈣質(zhì)量為x，

反應生成二氧化碳質(zhì)量：12.5g+100g-108.1g=4.4g，

，

x=10g，

該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=80%，

答：碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是80%。