Question

1．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收
• B． NaHCO₃是純堿
• C． 該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
• D． 析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH₄Cl

Answer 1

分析 A、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，進行分析判斷．
B、根據(jù)碳酸氫鈉的俗稱，進行分析判斷．
C、從“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”可以看出，碳酸氫鈉的溶解度小，以沉淀的形式析出．
D、過濾分離出碳酸氫鈉后，所得溶液為NH₄Cl和NaCl的混合溶液，進行分析判斷．

解答 解：A、氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速率快，故選項說法正確．
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選項說法錯誤．
C、從“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”可以看出，碳酸氫鈉以沉淀的形式析出，該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的小，故選項說法錯誤．
D、析出的晶體后剩余溶液是NH₄Cl和NaCl的混合溶液，溶質是NH₄Cl和NaCl，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握“侯氏制堿法”的制取原理、碳酸鈉與碳酸氫鈉的俗稱等是正確解答本題的關鍵．