(6分)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3      ＋4H2O （1分）
（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（5分）
（1）N2（1分）  （2）13.8kg
利用該反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)N2H4的質(zhì)量求出N2O4的質(zhì)量
（2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x （1分）
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O              （1分）
64     92            
9.6kg      x             （1分）
64/92=9.6kg/x             （1分）
X=13.8kg                 （1分）
答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg
練習(xí)冊(cè)系列答案
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第一次
第二次
第三次
加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g
10
10
10
生成沉淀的質(zhì)量/g
0.923
1.864
2.33
請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為       g。
（2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為      g。
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）小明同時(shí)用pH計(jì)測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請(qǐng)你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)的變化點(diǎn)，并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。

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（2）可稀釋成0.2%的過氧乙酸溶液多少千克？

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⑴理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？產(chǎn)生二氧化碳多少噸？
⑵煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：X=        ；
（2）計(jì)算該反應(yīng)生成一氧化碳的質(zhì)量。

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