（3分）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染，其反應的化學方程式為：2N2H4 + N2O4 點燃  3N2 + 4H2O，請計算12.8 g N2H4完全燃燒需要N2O4的質(zhì)量。
18.4g。

試題分析：找出相關數(shù)據(jù)，帶入化學方程式計算即可。
解：設需要N2O4的質(zhì)量為x。
2N2H4+N2O4 點燃  3N2+4H2O
64    92
12.8g   x          
64/12.8g=92/x      
x =18.4g            
答：需要N2O4的質(zhì)量為18.4g。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組的同學在實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10 g某稀鹽酸發(fā)生反應時溶液溫度的變化情況。試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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(1)生成氣體的質(zhì)量為        。
（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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（3分）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，陽陽同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量/g
9.10
8.45
7.80
7.80
請你計算：
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量。
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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（6） 已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量與反應時間的關系如下表：
反應時間∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質(zhì)量∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為       。
(2)求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3      ＋4H2O （1分）
（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（5分）

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