（3分）某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu2O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅�，F(xiàn)準(zhǔn)備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O

求：所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。

 

122．5t; 257．5t

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量是x，生成CuSO4的質(zhì)量是y，Cu的質(zhì)量為z。

Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O

144 98 160 64

40t×90% x y z

x=24．5t y=40t z=16t

加入稀硫酸的質(zhì)量=24．5t÷20%=122．．5t

設(shè)加入水的質(zhì)量為m

m=257．5

答：需20%的稀硫酸122．5t，加水的257．5t。

考點(diǎn)：溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會(huì)緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。

 

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（7分）金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用。

（1）銅可以做導(dǎo)線，主要利用了金屬銅的延展性和 。

（2）赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 。

（3）為了防止鐵質(zhì)水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，該措施防銹的原理是_____________。

（4）對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是 。

①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

（5）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是 。

②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③濾液的組成可能是 。

 

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能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是

A．O B．2O C．O2 D．O2-

 

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下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是

A．鋅 B．銅 C．鐵 D．銀

 

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（6分）A、B、C、D、E、F、G七種元素中， A元素的單質(zhì)能供給動(dòng)植物呼吸；B的原子中沒有中子；C是金屬元素，主要存在于人體骨骼和牙齒中；D是組成化合物種類最多的元素； E、F是組成食鹽的兩種元素；人體中缺乏G元素會(huì)患貧血病。以下物質(zhì)是由這七種元素中的一種或幾種組成，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若甲是由B元素組成的單質(zhì)，其燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）若甲由四種元素組成，甲治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）若甲、乙兩物質(zhì)敞口放置均會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)后配成的兩溶液又會(huì)反應(yīng)生成甲。則甲變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)生成甲的化學(xué)方程式為 。

（4）若甲能與不同類別的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，分別生成乙、丙，且乙、丙由兩種相同的元素組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。

 

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已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液, 根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法正確的是

A． ②中溶液為無色

B． ③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況

C． 加入過量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡

D． ④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種

 

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A．N2 B．2N2 C． D．2N

 

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（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。

 

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