Question

（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。

 

Answer 1

（1）3.2；（2）16g；（3）60g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)物減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量，故生成氧氣的質(zhì)量為3.2g

（2）【解析】
設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

　156　　　　　　160　　32

　x　　　　　 　　y　　 3.2g　　

解得x＝15.6g，y＝16g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g

（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g，將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為60g

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶液的計算