下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是
A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中
C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃
B
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能預算反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解：A、Fe＞H＞Cu，故鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不與稀硫酸反應生成氫氣，現(xiàn)象不同，可以使用稀硫酸確定鐵和銅的活動性強弱；
B、鐵與銅均不能與氫氧化鈉溶液反應，所以無法利用鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中證明兩者活動性的強弱．
C、鐵在銅的前面，銅不能與硫酸鐵溶液反應，可以使用銅絲插入硫酸亞鐵溶液中確定鐵和銅的活動性強弱；
D、鐵絲能在氧氣中燃燒而銅不能，所以鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃可以證明鐵的活動性大于銅；
故選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．
練習冊系列答案
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（09衡陽市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結論正確的是（   ）
A．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．濾液中一定含F(xiàn)e2+，可能含Zn2+
C．濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+

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（2）工人師傅在切割鋼板時常用硫酸銅劃線是因為     （用化學方程式表示）。

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下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅、銅分別放入其他兩種金屬X、Y的鹽溶液中，實驗結果如下表，其中“”
表示能反應，“”表示不反應。

上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A．X、Y、Z、Zn、CuB．Y、Zn、X、Cu
C．X、Zn、Y、CuD．X、Cu、Zn、Y

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用實驗證明Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選擇
A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
D．MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列說法正確的是
A．該反應屬于復分解反應B．金屬R的活潑性比Cu要強
C．該金屬可以是金屬鋁D．該金屬一定是鐵

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反
①X+YSO4==XSO4+Y       ②Y+2ZNO3="=Y(NO3)" 2+2Z
③X+H2SO4==XSO4+H2↑    ④Z與H2SO4不發(fā)生反應
則三種金屬的活動性滿足
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Z>Y

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