小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認.老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
                                           
(2)小亮取少量樣品于試管中,滴加               試液,試液變紅色,該溶液不可能是
        (填寫化學式),理由是                                
(3)為了確定該溶液的成分,小亮同學繼續(xù)進行下列實驗,請一起參與,并填寫下列實驗報告.
[設計實驗方案]方案甲:選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份;方案乙:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份.
[進行實驗]你愿意選擇方案       (選填“甲”或“乙”)進行實驗.

實驗步驟
 
實驗現(xiàn)象
 
實驗結(jié)論
 
取少量溶液于試管中,
              
 
                     
              
 
該溶液是碳酸鈉溶液,
有關反應得化學方程式為:
                                      
 
[實驗反思](4)有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定,那么它是         溶液.
(5)小亮經(jīng)過反思,向同學們提出如下建議,你認為合理的是      (填序號).
A.傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕   B.要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度   C.無法辨認的藥品,直接倒掉,無需保留.

(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液質(zhì)量分數(shù)不可能為10%;
(2)無色酚酞、NaCl,NaCl溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅色
(3)[進行實驗]甲(或乙
實驗步驟:氯化鈣溶液(或稀鹽酸)
實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀(或有氣泡冒出)
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[實驗反思](4)石灰水
(5)A、B

解析試題分析:(1)常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=<0.18%,而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%,所以不可能是氫氧化鈣;(2)從題中分析,能使試液變紅色,指示劑為無色酚酞,而氯化鈉是鹽,顯中性,不能使無色酚酞試液變紅色,可以排除氯化鈉;(3)氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉,氯化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,方程式為
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,稀鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(4)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水,能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;(5)使用藥品時要注意不能腐蝕標簽;實驗需要有嚴謹?shù)膽B(tài)度;無法辨認的藥品,應放在指定位置統(tǒng)一處理,不能隨意倒掉,否則會造成浪費,而且會污染環(huán)境.
考點:缺失標簽的藥品成分的探究;證明碳酸鹽;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系;酸堿指示劑及其性質(zhì);堿的化學性質(zhì);碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關;b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號
硫酸的質(zhì)量分數(shù)
(均取20mL)
鋅的形狀
(均取1g)
氫氣的體積(mL)
(均收集3分鐘)
①  
20%
鋅粒
31.7
②  
20%
鋅片
50.9
③  
30%
鋅粒
61.7
④  
30%
鋅片
79.9
(1)小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是       ,氫氣應從        (填e或f或g)管通入。(已知:氫氣難溶于水)
【收集證據(jù)】
(2)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是       。
【得出結(jié)論】
(3)結(jié)論是                             
【評價與反思】
(4)下表是小組同學第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。
時段(均為1分鐘)
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
H2的體積
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化           ,并解釋第二分鐘以后變化的原因      。
(5)鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響,請設計實驗驗證               

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某興趣小組同學對廢干電池筒內(nèi)黑色固體進行探究.
查找資料得知:
①廢干電池內(nèi)含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等;
②NH4Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì);
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的
[Zn(NH34]Cl2
據(jù)此,該興趣小組同學進行了如下探究:
(1)檢驗Mn02的存在.興趣小組同學設計了如圖所示的實驗:

操作②的名稱是       ,該操作中玻璃棒的作用是        
操作③灼燒黑色濾渣時,會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體為         
操作④的試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃,該氣體為             
由此得出結(jié)論:濾渣中除含有     外,還含有黑色粉末              
(2)猜想1:濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl.
操作:取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管,并加熱.未聞到明顯的刺激性氣味,但用紫色石蕊試紙放在試管口一段時間,試紙變藍色.
實驗結(jié)論:該濾液中含有少量的NH4Cl.
(3)猜想2:濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl2.向盛有少量濾液的試管中逐滴加入        ,觀察到                                                                    
實驗結(jié)論:濾液中溶質(zhì)的主要成分是ZnCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

已知碳酸易分解,草酸與碳酸有相似的化學性質(zhì),在受熱的條件下草酸也會分解,僅生成三種氧化物,我校研究性學習小組對此展開探究:
[提出問題]生成的三種氧化物是什么?
[查閱資料]無水硫酸銅是一種白色粉末物質(zhì),遇水變成淡藍色硫酸銅晶體.化學方程式為:
CuSO4(白色粉末)+5H2O=CuSO4?5H2O(藍色晶體)
[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。
[實驗探究]張亮將生成的氣體,依次通過如圖所示裝置,驗證猜想。

(1)觀察到A中                                  ,證明生成物中有水。
(2)B中澄清石灰水變渾濁,證明                                   。
(3)D中紅色粉末是           (填化學式),實驗現(xiàn)象                               
[交流討論]
陳軍認為:張亮不需要E裝置也能夠推斷出生成物中有一氧化碳.你是否支持陳軍的觀點:   (填“支持”或“不支持”),請說出你的理由:                                               
陳軍還認為:從環(huán)保的角度來看,此裝置有一個缺陷,請你指出該缺陷:                       

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗.

(1)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是             
(2)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生.
(3)實驗結(jié)束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.[提出問題]廢液中含有哪些物質(zhì)?
【討論交流】①一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和       (寫物質(zhì)名稱).
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學們有如下猜想.
小云認為:只有碳酸鈉          小紅認為:只有氫氧化鈣
小林認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是                       .(寫一種猜想)
【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.請你將小方的實驗設計補充完整.

實驗內(nèi)容
 
預計現(xiàn)象
 
預計結(jié)論
 
取少量廢液缸中上層的清液于試管中,加入過量的氯化鈣溶液,靜置.
 
①有白色沉淀,溶液成紅色.②        
 
  的猜想正確.  的猜想正確.
  的猜想正確.
 
 
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮                 

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如下圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇,設計實驗進行探究。
【提出問題】久置固體的成分是什么?
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固體中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化學方程式表示)                                                         
【實驗探究1】
甲同學的方案:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
(1)取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液
固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不容物,溶液變紅。
固體中一定含有   
和氫氧化鈣。
(2)另取少量固體放于試管中,滴加足量的           。
固體逐漸消失,有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液.
固體中一定含有   ,
一定不含F(xiàn)e2O3
(3)將步驟(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中
                           
固體中一定含有CaCO3
【實驗質(zhì)疑】
(1)乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結(jié)論,理由是                    
(2)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論,理由是                    
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證:

(1)③中反應的化學方程式是                                         。
(2)乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有           ,仍有一種物質(zhì)不能確定,該物質(zhì)是               。
(3)乙、丙同學又經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6g,濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0g,濾渣C的質(zhì)量為1.0g。
【實驗結(jié)論】綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù),久置固體的成分是                                

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時,甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均產(chǎn)生白色沉淀.他們分別設計實驗方案,對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究.
【實驗準備】
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗,為設計實驗方案提供參考.

 
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液變紅
現(xiàn)象Ⅰ
溶液變紅
加入CuSO4溶液
產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀
現(xiàn)象Ⅱ
產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液
無明顯變化
無明顯變化
產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰,將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為          ;現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍色沉淀,對應反應的化學方程式是                                                        
【查閱資料】
(1)氯化鈣溶液顯中性.
(2)濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】
甲同學:取少量濾液于試管中,滴加過量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無色氣泡,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3
乙同學:取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2,產(chǎn)生白色沉淀,則濾液中的溶質(zhì)是
NaOH和Ca(OH)2
丙同學:分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;將另一支試管中的濾液加熱至沸騰,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3
【反思與評價】
(1)老師認為乙、丙同學的實驗方案和結(jié)論合理.
①丙同學的實驗中,加入CaCl2溶液的目的是                              
②根據(jù)乙同學的結(jié)論,NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是                      
(2)老師認為甲同學的實驗方案和結(jié)論存在不足.丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質(zhì)的成分.
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
                         
              
                          
                
濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
 
(3)結(jié)合此次探究活動,你認為下列說法正確的是             (填字母序號).
a.鹽溶液可能顯堿性
b.化學反應的產(chǎn)物與反應物的量有關
c.堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物,還要考慮反應物是否過量.

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠,他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
[查閱資料]
①真金在空氣中不會生銹,生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金;
②銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],
堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據(jù)上述資料可推知,堿式碳酸銅
        種元素組成。
[實驗探究]
將該枚生滿銅綠的戒指加入過量稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。
(1)小明認為:氣體中除了含有CO2外,還可能含有的氣體是           。產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為                       。
(2)小華認為藍綠色溶液中除含有氯化鋅外,還應該含有      、     。他取適量上述藍綠色溶液,加入光亮的鐵片,觀察到了現(xiàn)象:①          ,②           ,從而證實了自己的觀點。
(3)小娟取適量新制的FeCl2溶液,加入鋅粒,一段時間后,溶液顏色變淺。發(fā)生反應的化學方程式為                         。結(jié)合小華的實驗可推知:鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是            
(4)小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù),取一枚同材質(zhì)的“金戒指”,
稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導下,將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處
理后,最終得到純凈的氧化銅,稱得質(zhì)量仍然為3.8g(實驗過程中銅元素損失忽
略不計)。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小華和小紅對市場上銷售的一種袋裝的薯片產(chǎn)生了興趣,因為薯片包裝在充滿氣體的小塑料袋內(nèi),袋內(nèi)的氣體充得鼓鼓的,看上去好像一個小“枕頭”。他們認為這種充氣包裝技術(shù)主要為了使薯片防腐、防碎。那么,這是什么氣體呢?

小華猜想是氮氣,小紅猜想是二氧化碳。
(1)請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案 ,來判斷小紅的猜想是否正確,簡要寫出操作步驟:__________________________________________________________________。
(2)小紅的猜想如果正確,現(xiàn)象是____________________________________。
(3)你認為食品充氣包裝對所充氣體的要求是________、____________(至少寫2點)

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同步練習冊答案