【題目】(8分)某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下(溫度為20),為了測(cè)定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量,在左下圖的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液(密度1 g/mL),并滴入3滴酚酞,測(cè)量其溫度;另取過量的稀硫酸(密度1.12g/mL),測(cè)量其溫度后逐量緩慢地加入到小燒杯中,邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌;測(cè)得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間關(guān)系如下圖所示。

(1)當(dāng)加入5 mL稀硫酸時(shí),溶液中的溶質(zhì)有 (填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。

(2)當(dāng)加入約為 mL稀硫酸時(shí),燒杯中溶液的溫度達(dá)到最高。此時(shí)燒杯中溶液的溫度約為(填寫整數(shù)) ℃,燒杯中溶液顏色 。

(3)當(dāng)加入稀硫酸的體積大于10mL時(shí),溶液溫度下降的原因是 。

(4)當(dāng)溶液溫度升到最高時(shí),此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程,共3分)

【答案】(1)Na2SO4、NaOH (2)10mL 38或39 無(wú)色

(3)過量的稀硫酸起冷卻作用或散熱 (4)7.4

【解析】

試題分析:(1)H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量,根據(jù)右上圖可知,當(dāng)加入10 mL稀硫酸時(shí),溶液的溫度最高,表示兩者恰好完全反應(yīng),故當(dāng)加入5 mL稀硫酸時(shí),NaOH過量,故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)生成Na2SO4,還有過量的NaOH

(2)據(jù)圖,當(dāng)加入約為10mL稀硫酸時(shí),燒杯中溶液的溫度達(dá)到最高,由于原溫度為20,反應(yīng)放熱使溫度升高大約18~19,故此時(shí)燒杯中溶液的溫度約為38或39,由于此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,故燒杯中溶液顏色無(wú)色

(3)當(dāng)加入稀硫酸的體積大于10mL時(shí),溶液溫度下降的原因是過量的稀硫酸起冷卻作用或散熱

(4)根據(jù)化學(xué)方程式:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOHNa2SO4的質(zhì)量關(guān)系,可算出溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

解:設(shè)溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

142

8mL×1g/mL×10% x

80:142=8mL×1g/mL×10%:x

x=1.42g

溶液的質(zhì)量=8mL×1g/mL+10mL×1.12g/mL=19.2g

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.42g/19.2g×100%=7.4%

答:溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%

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