(7分)純堿樣品中含有少量的氯化鈉,某同學(xué)為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量,他取該純堿樣品12g,全部溶解在100g水中,再加入氯化鈣溶液,所加氯化鈣的質(zhì)量如圖所示。

請(qǐng)計(jì)算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%,下同)
(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)10.6g;(2)13.8%;(3)7.2%

解析試題分析:向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入氯化鈣溶液,碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;(1)利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量;(2)利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量,求出氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,溶質(zhì)是氯化鈉,包括原混合物中的氯化鈉(用純堿樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量)和反應(yīng)生成的氯化鈉(根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量算出),濾液的質(zhì)量可用純堿樣品的質(zhì)量+水的質(zhì)量+氯化鈣溶液的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量求出。
解:設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為X,恰好完全反應(yīng)時(shí)所需CaCl2的質(zhì)量為Y,生成NaCl的質(zhì)量為Z。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl                     (1分)
106      111    100   117
X        Y     10g      Z 
106:100 = X:10g111:100 =Y:10g  10O:117 = 10g:Z
解得X=10.6g           Y=11.1g        Z=11.7g              (3分)
(2) CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 11.1g/80.4g×100%=13.8%           (1分)
(3)溶液的質(zhì)量=12g+100g+80.4g-10g=182.4g
溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+(12g-10.6g)=13.1g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=13.1g/182.4g×100%=7.2%    (2分)
答:純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g,所加.CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%,恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2%。
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
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(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).

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                          =            g
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⑴當(dāng)鹽酸質(zhì)量為150g時(shí),溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為 ;
⑵求固體中碳酸鈉的質(zhì)量?(寫出計(jì)算過程,保留一位小數(shù))
⑶當(dāng)充分反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為     g。

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(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量.

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(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為:         g;

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