Question

實驗室有一瓶濃氯化鋇溶液，瓶上標簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．我市某中學課外活動小組在測定RCl和R₂S0₄形成混合物的百分組成時（R代表某金屬元素）．進行了以下實驗．
（1）用50ml該濃溶液可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液

 

g．
（2）利用剛配制好的氯化鋇溶液測定RCl和R₂S0₄混合物的百分組成：取5g混合物溶解在20g水中，再加入剛配好的溶液20.8g混合至恰好完全反應后過濾，得到一定質(zhì)量的固體．
①題中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
②利用已知條件求解理論上生成固體（x）的比例式為

 

．
③已知R原子核外有三個電子層，則R的元素符號是

 

．
④原混合物中RCl的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
⑤向反應后所得溶液中加入51.53g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：先算出50ml該濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式求出配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液的質(zhì)量．根據(jù)反應物，生成物及反應條件正確寫出方程式，由方程式就可以找出關系式．根據(jù)元素的化合價及其存在位置可以判斷R為鈉元素，由方程式求出R₂SO₄，和生成的NaCl的質(zhì)量進一步求出RCl的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中加入51.53g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）用50ml該濃溶液可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液的質(zhì)量為：50ml×1.2g/ml×50%÷10%=300g
（2）①根據(jù)反應物，生成物和反應條件及復分解反應的特征可以正確寫出方程式：R₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2RCl
②設生成BaSO₄的質(zhì)量為 x
R₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2RCl
      208      233
   20.8×10%    x
 

208

233

=

20.8×10%

x

    x=2.33g
③由RCl和R₂S0₄的化學式可知，R元素化合價為+1，且R原子核外有三個電子層，則R元素為鈉元素，元素符號是Na
④RCl和R₂S0₄的化學式為NaCl和Na₂SO₄．設原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為y  
Na₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2NaCl
142             233
y               2.33g

142

233

=

y

2.33g

y=1.42g

1.42g

5g

×100%=28.4%
1-28.4%=71.6%
⑤設反應生成的NaCl的質(zhì)量為z 
Na₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2NaCl
                233     117
               2.33g     z     

233

117

=

2.33g

z

z=1.17g

1.17g+5g-1.42g

5g+20g+20.8g-2.33g+51.53g

×100%═5%
故答案為：
（1）300g
（2）①R₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2RCl
②

208

233

=

20.8×10%

x

③Na
④71.6%
⑤5%

點評：此題考點較多，在中招試題中并不多見，需仔細分析，認真計算，才會求解．