Question

【題目】（4分）金屬和金屬材料在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬． 的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序。

（2）鋼鐵容易生銹而造成損失，生銹后如不及時處理則會加速生銹，試寫出用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式 。

（3）小明為了驗證鋁、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了三個實驗：①將Al、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③將Al放入AgNO3溶液中。其中不必進行的實驗是 。

（4）在、和的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將殘渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是 。

Answer 1

【答案】（1）鐵 （2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O （3）③ （4）K+、Fe2+

【解析】

試題分析：（1）常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au，在“五金：金、銀、銅、鐵、錫”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序

（2）IE學(xué)的主要成分是氧化鐵，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

（3）實驗①將Al、Cu分別放入稀鹽酸中，可以證明Al的活動性大于Cu；實驗②將Ag放入Cu（NO3）2溶液中，可以證明Cu的活動性大于Ag；即將Al、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱比較出來了，故實驗③不必進行

（4）在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，根據(jù)金屬的活動強弱以及金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的原則：“弱者先出局”，故先后反應(yīng)以下2個反應(yīng)：2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag ，Cu（NO3）2+ Fe==Fe（NO3）2+ Cu ，反應(yīng)結(jié)束后在殘渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，則AgNO3和Cu（NO3）2全部被反應(yīng)完全，故濾液中存在的陽離子是K+、Fe2+