9．判斷下列大小或強(qiáng)弱關(guān)系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
（1）金屬活動(dòng)性：鋅＞銅；
（2）受熱穩(wěn)定性：碳酸鈣＞碳酸氫銨；
（3）相同條件下的密度：空氣＜二氧化碳；
（4）相同條件下的揮發(fā)性：稀鹽酸＜濃鹽酸．

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫銨在加熱的條件下會(huì)分解生成氨氣、水和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣密度大進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋅的活動(dòng)性排在氫的前面，銅的活動(dòng)性排在氫的后面，所以金屬活動(dòng)性：鋅＞銅；
（2）碳酸氫銨在加熱的條件下會(huì)分解生成氨氣、水和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以受熱穩(wěn)定性：碳酸鈣＞碳酸氫銨；
（3）二氧化碳的密度比空氣密度大；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)．
故答案為：（1）＞；
（2）＞；
（3）＜；
（4）＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活動(dòng)性順序、物質(zhì)的穩(wěn)定性、氣體的密度、濃鹽酸的揮發(fā)性，要求我們對(duì)各個(gè)知識(shí)點(diǎn)都熟悉，并能進(jìn)行正確比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點(diǎn)．按照這一觀點(diǎn)討論下面的問(wèn)題．
（1）酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+離子；
（2）堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-離子．因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成水，例如NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度．分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題．
溫度/℃0204060
溶解度/gKNO313.331.663.9110
NH4Cl29.437.245.855.2

（1）上述圖1中，甲可表示KNO3的溶解度曲線；
（2）60℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是氯化銨；
（3）20℃時(shí)，按圖2所示操作：B中的溶液是飽和 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．酸雨的pH（　�。�
A．＜0B．＜5.6C．=7D．＞7

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．表提供了KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，據(jù)該表判斷，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
溫度（℃）020406080
溶解度（g）13.331.663.9110169
A．KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大
B．20℃時(shí)，100g飽和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．將40℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，該溶液變成不飽和溶液
D．將80℃的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我國(guó)大氣污染的主要來(lái)源是生產(chǎn)和生活使用化石燃料、燃煤等，SO2是主要大氣污染物之一，用石灰漿吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏是一種工業(yè)上煙氣脫硫的方法如圖：
（1）改法原料便宜，產(chǎn)物有利用價(jià)值，據(jù)此書(shū)寫在吸收塔中的有關(guān)二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O．
（2）2016年春節(jié)杭州主城區(qū)全面禁止燃放爆竹，放爆竹會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，據(jù)報(bào)道某年春季3天內(nèi)，某地區(qū)燃放了20億只爆竹，若每只爆竹釋放0.05克SO2，20億只爆竹釋放的SO2相當(dāng)于燃燒多少噸含硫1%的煤？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．電石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料．
（1）用電石制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現(xiàn)為發(fā)光、放熱，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬．
（2）電石制取乙炔后產(chǎn)生的灰漿可用來(lái)制備KClO3晶體．流程如下：

①下列有關(guān)過(guò)濾的說(shuō)法正確的是AD（填字母）．
A．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾是分離混合物的常用方法
B．使用的玻璃儀器包括長(zhǎng)頸漏斗、燒杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊
D．過(guò)濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣
②常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示：
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中，向Ca（ClO3）2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與Ca（ClO3）2（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體．
③Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫出母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式KClO3、CaCl2、KCl、Ca（ClO3）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．我縣某中學(xué)的化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了有關(guān)氣體的探究實(shí)驗(yàn)．
（1）氣體的發(fā)生裝置如圖1
①此裝置若用于制備氧氣，應(yīng)在分液漏斗中盛放的藥品是過(guò)氧化氫溶液；，小試管中放的藥品是二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②若用于制備二氧化碳，應(yīng)在分液漏斗中盛放的藥品是稀鹽酸，小試管中放的藥品是石灰石，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
為了驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)性質(zhì)，集氣瓶中應(yīng)放的藥品是滴有紫色石蕊試液的水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O═H2CO3．
③在不改變此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，同學(xué)們認(rèn)為只要增加一個(gè)操作，還可以驗(yàn)證新制氣體和其它化學(xué)性質(zhì)．增加的操作時(shí)將一根燃著的木條放在K處．
（2）小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究某混合氣體的組成，取三支試管，在其容積的二分之一處做標(biāo)記．分別充滿氣體（甲為二氧化碳、乙為A氣體、丙為二氧化碳和A氣體的混合氣體）倒扣在氫氧化鈉溶液中，最終觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示：

請(qǐng)你觀察試推斷：氣體A的化學(xué)性質(zhì)有不溶于水，不與NaOH反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．小偉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一周時(shí)間，經(jīng)探究發(fā)現(xiàn)它們的共同變化是（　�。�
A．顏色發(fā)生變化B．發(fā)生了化學(xué)變化
C．質(zhì)量減少D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

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