Question

7．電石（主要成分是CaC₂）是制取乙炔（C₂H₂）的重要原料．
（1）用電石制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現為發(fā)光、放熱，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬．
（2）電石制取乙炔后產生的灰漿可用來制備KClO₃晶體．流程如下：

①下列有關過濾的說法正確的是AD（填字母）．
A．在化學實驗中過濾是分離混合物的常用方法
B．使用的玻璃儀器包括長頸漏斗、燒杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊
D．過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣
②常溫下有關物質的溶解度如下表所示：

物質	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中，向Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液中加入KCl，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO₃晶體．
③Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO₃的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫出母液中所有溶質的化學式KClO₃、CaCl₂、KCl、Ca（ClO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律以及化學反應中的能量變化來分析；
（2）①根據過濾操作的原理、所需儀器以及注意事項來分析；
②根據圖中反應流程，判斷找出能與氯化鉀反應生成氯酸鉀的物質；根據圖中所給信息中氯酸鉀的溶解度進行分析解答；
③根據飽和溶液是不能再溶解某種溶質的溶液結合反應流程進行分析．

解答 解：（1）反應前有：Ca、2C，反應后有：Ca、2C、4H、2O，所以空格處應為2H₂O；乙炔燃燒過程中，化學能轉化為了光能與熱能；2H₂O；發(fā)光、放熱；
（2）①A．過濾是用來分離難溶性固體與液體的常用方法，故正確；
B．過濾需要普通漏斗而不是長頸漏斗，故錯誤；
C．過濾操作中，玻璃棒的下端要緊靠在三層濾紙一側，故錯誤；
D．過濾器內的液面要低于濾紙的邊緣，故正確；
故填：AD；
②由圖中反應流程氯化鉀加入到氯化鈣和氯酸鈣混合物中發(fā)生反應，根據復分解反應發(fā)生的條件，氯化鈣與氯化鉀不反應，故氯化鉀只能與氯酸鈣反應生成氯酸鉀；由題中物質在常溫下的溶解度表中數據發(fā)現氯酸鉀的溶解度較小，故生成氯酸鉀由于常溫下氯酸鉀溶解度較小，所以過量的氯酸鉀會結晶析出；故填：Ca（ClO₃）₂；
③通過分析可知，Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO₃的飽和溶液，最后得到的母液中含有KClO₃、沒有參與反應的CaCl₂、生成的KCl以及Ca（ClO₃）₂．
故填：飽和；KClO₃、CaCl₂、KCl、Ca（ClO₃）₂

點評 此題綜合考查物質的相互轉化和制備，掌握質量守恒定律和正確書寫化學方程式的方法是解題的關鍵．