【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣(假設其他成分不參與反應)。某同學進行了如圖所示的操作(假設二氧化碳全部逸出)。
打開分液漏斗活塞加入足量稀鹽酸,反應前總質(zhì)量:370g,反應后總質(zhì)量:365.6g
①完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量是_____mol。
②計算該補鈣劑中碳酸鈣的物質(zhì)的量。_____(根據(jù)化學方程式列式計算)
③該實驗中,如裝置的氣密性不好,②中計算的結(jié)果會_____。(填“偏大”、“偏小”、“沒有影響”)
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【題目】如圖是一些初中化學常用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,其中 A 是紅棕色固體,B、C、E、F 均 是一種無色、無味的氣體,G 的溶液為淺綠色,H 為大理石的主要成分.
回答:
(1)A 所屬物質(zhì)的類別_____(選填“單質(zhì)”或“化合物”).
(2)反應③所屬基本反應類型是_____
(3)若甲溶液的溶質(zhì)由兩種元素組成,則其化學式為_____
(4)寫出反應④的化學方程式_____.
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【題目】甲、乙、丙、丁都是初中化學中最常見的物質(zhì),已知它們分別是HCl、NaOH、Ca (OH)2、CaCl2、Na2CO3等五種物質(zhì)中一種,丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都能發(fā)生反應.將這四種物質(zhì)的溶液按圖所示相互滴加,現(xiàn)象為:試管①產(chǎn)生白色沉淀;試管②有氣泡冒出;試管③無明顯現(xiàn)象。
(1)甲物質(zhì)是______。
(2)丙與丁反應的化學方程式是______。
(3)向試管③滴加的溶液溶質(zhì)沒有標注,它可能是_____或______。
(4)甲、乙、丙、丁不可能是_____。
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【題目】國際上有銦等七種元素的相對原子質(zhì)量采用了我國科學家張青蓮測定的數(shù)據(jù)。下列有關銦的說法正確的是( )
A. 核電荷數(shù)為 49
B. 相對原子質(zhì)量為 114.8g
C. 屬于非金屬元素
D. 與其它元素的根本區(qū)別是中子數(shù)不同
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【題目】小耿同學在某門戶網(wǎng)站上看到一段震撼的視頻,將大塊的鈉扔入湖水中瞬間產(chǎn) 生爆炸。于是,他對鈉和水的反應產(chǎn)生了強烈的好奇,并在老師和同學的幫助下進行相關探究。
(查閱資料)
①鈉是一種活潑金屬,常溫下不與煤油反應,能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應,與水劇烈反應能生成一種可燃性氣體。
②鈉的密度是0.97g/cm3,煤油的密度是0.8g/cm3,水的密度是1g/cm3。
(實驗探究)
在小扈同學的啟發(fā)下,小耿同學設計了如圖1所示的一套鈉與水反應的實驗裝置(夾持儀器 已略)。
(實驗步驟)
①檢查裝置氣密性;
②向大試管中加入一定體積煤油;
③用小刀切一小塊鈉,放入大試管,塞上橡皮塞;
④打開活塞,通過長頸漏斗向試管中加入水,使煤油的液面升至膠塞,關閉活塞,觀察現(xiàn)象。
請回答下列問題:
(1)步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是___。
(2)步驟②中煤油的作用是___。
(3)實驗中長頸漏斗的作用除了可以方便添加液體,還能___。
(實驗反思)實驗結(jié)束后,小戴同學對于剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了好奇,并在老師的指導下運用如圖2所示的裝置進行探究,在此基礎上,繪出了如圖3所示的圖象。
根據(jù)圖3回答下列問題:
(4)鈉和水的反應屬于___反應(填“吸熱”或者“放熱”)。
(5)小樂同學認為通過圖3就可以初步判斷剩余溶液的溶質(zhì)為___,理由是___。
(實驗拓展)
(6)寫出鈉和水反應的化學方程式為___。
(7)小季同學將圖1試管中的水換成足量的硫酸銅溶液,觀察到產(chǎn)生了氣泡和一種藍色沉淀,反應后,溶液中SO42﹣的質(zhì)量分數(shù)___(填“變大”、“不變”或者“變小”)。
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【題目】針對某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì).某化學興趣小組開展如下探究活動:
分析上面流程圖,回答:
(1)操作1名稱_____,玻璃棒的作用_____;
(2)操作2名稱_____,操作2中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____,若在操作2中得到的濾液任然渾濁,則可能的原因是_____(任填一種);
(3)在蒸發(fā)過程中主要儀器除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外,還有_____,在蒸發(fā)過程中玻璃棒作用是_____,當觀察到_____現(xiàn)象時,停止加熱;
(4)他們用提純得到的精鹽配制了100g10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能有_____(填序號)
①氯化鈉固體仍然不純
②在稱量前,指針稍微向右偏轉(zhuǎn)就進行稱量
③量取水時,仰視讀數(shù)
④裝瓶時,有少量溶液灑出
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【題目】(1)實驗室需用100g20%的KNO3溶液,現(xiàn)提供如圖所示的足量藥品。仔細觀察,認真設計將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填空。
方案一:將10%的KNO3溶液蒸發(fā)水分需10%的KNO3溶液_____g。
方案二:__________。
(2)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時,正確的操作順序是_____。
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【題目】如圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應,不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。請完成下列問題:
(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)(所選物質(zhì)至少包括“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型),將其化學式分別填入對應的環(huán)內(nèi)_____。
(2)“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應,沒有涉及的基本反應類型是_____。
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【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。
(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和________。
(2)20℃時,各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是________溶液。
(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交點對應的溫度范圍是________(填序號)。
A 0 ℃~20 ℃ B 20 ℃~40 ℃
C 40 ℃~60 ℃ D 60 ℃~80 ℃
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