Question

【題目】人類社會發(fā)展離不開金屬材料。

(1)圖1是某硬鋁的主要成分。將適量硬鋁(已用砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________。

(2)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)藍(lán)色的原因是________________，寫出此時溶液中所含的陽離子:________________。

(3)相同條件下,取相同狀態(tài)的金屬鈧(Se)和鋁分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Se________________Al(填“>”或“<”)。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法中不正確的是___________(填字母序號)。

A 將Se投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出

B 僅用Fe(NO3)2溶液、Se( NO3)3溶液、Ag能驗(yàn)證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱

C 僅用Fe、Se、稀H2SO4溶液能驗(yàn)證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱

(4)想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體.設(shè)計了圖2所示實(shí)驗(yàn)方案。

①操作I的名稱是____。

②操作II中加入過量的試劑B的目的是_______________________。

③操作Ⅲ除去的物質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】 、 溶液中有Cu 2+產(chǎn)生[或Cu和AgNO3反應(yīng)生成了Cu(NO3)2，Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色 ] Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+ > B 過濾 除去多余的鐵粉 H2O

【解析】

(1)硬鋁的主要成分鋁、鎂和銅。將適量硬鋁放入足量稀硫酸中，鋁和鎂能與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、。

(2)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，所以出現(xiàn)藍(lán)色的原因是溶液中有Cu 2+產(chǎn)生。銅都參與了反應(yīng)，則硬鋁中的鋁和鎂也肯定參與了反應(yīng)，且已經(jīng)反應(yīng)完，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂和硝酸銅，因?yàn)橛蹭X粉是足量，所以硝酸銀溶液全部被反應(yīng)完，故此時溶液中所含的陽離子有：Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+。

(3)相同條件下,取相同狀態(tài)的金屬鈧(Se)和鋁分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Se>Al。根據(jù)上述結(jié)論，選擇不正確的說法。

A、因?yàn)殁偟幕顒有詮?qiáng)于鋁，鋁的活動性強(qiáng)于銅，則鈧的活動性也強(qiáng)于銅。故將Se投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出，A正確；

B、根據(jù)這三種金屬的活動性，銀與Fe(NO3)2溶液或Se( NO3)3溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，故僅用Fe(NO3)2溶液、Se( NO3)3溶液、Ag無法驗(yàn)證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱，B不正確；

C、已知金屬活動性Se>Al，Al > Fe，把Fe和Se分別放入相同的稀H2SO4溶液中，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，故能驗(yàn)證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱，C正確。故選B。

(4)①加試劑A，通過操作I可以使混合物中固體和液體分離，則操作I是過濾。

②加入的試劑A應(yīng)該是鐵粉，則固體C中含有銅和鐵，在操作II中加入過量的試劑B，試劑B為稀鹽酸，目的是除去多余的鐵粉。

③通過操作Ⅲ可以從氯化亞鐵溶液中得到氯化亞鐵晶體，故除去的物質(zhì)是H2O 。