著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出來(lái)杰出貢獻(xiàn)．某實(shí)驗(yàn)小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳　     　克．
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（1）4.4；（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

試題分析：（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)方程了二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)各物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量．為：14.4g+100g﹣110g=4.4g；
（2）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73           44
x             4.4g
 解得：x=7.3g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=7.3%
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，作出合理的分析，然后計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

北京市推進(jìn)燃煤鍋爐清潔改造，實(shí)施“綠色燃?xì)狻惫こ�，管道天然氣成為主要能源．燃�?2g甲烷可生成多少克二氧化碳？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶．若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到6.8g干燥固體，同時(shí)得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計(jì)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式               ；
（3）a的數(shù)值為       ；
（4）若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；
（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是         ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為          g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

氫化鈣（CaH2）固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑．某化學(xué)興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+H2CaH2．

（1）CaH2中鈣和氫元素的化合價(jià)分別為　   　，裝置中的無(wú)水氯化鈣干燥裝置也可用　 　來(lái)代替．
（2）利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：　         　（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是　       　．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為　          　．
（4）為了測(cè)量上述實(shí)驗(yàn)中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進(jìn)行測(cè)定．旋開分液漏斗活塞，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，注射器活塞由反應(yīng)前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a．　                        　；b．　         　．
②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應(yīng)外，還最有可能發(fā)生的反應(yīng)為　                                 　．
③用w表示氫化鈣的純度，請(qǐng)用一個(gè)等式表示出d、V1、V2和w之間的關(guān)系　　                             ．
④該小組乙同學(xué)認(rèn)為去掉連接的注射器，也要計(jì)算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應(yīng)前的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后的質(zhì)量為m2g．乙同學(xué)表示出的m，m1，m2和w之間的關(guān)系的等式為　                              ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克．計(jì)算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

一同學(xué)取來(lái)某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過(guò)濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液．請(qǐng)幫他計(jì)算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）
（1）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個(gè)數(shù)比是　   　，氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是　  　．
（2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

甲醇（CH2OH）是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當(dāng)消耗5.6kgCO時(shí)，計(jì)算生成甲醇的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品。
(一)有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （精確到0.1 %）。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是        ；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是             ，可重復(fù)利用的是          （水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學(xué)式）。
(四)含量測(cè)定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。
（7）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

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