將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）81.1%    （2）10%    （3）7.5%

試題分析：（1）設原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142       233　　117　
x        23.3g　 y

x=14.2g

y=11.7g
原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=81.1%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=﹣14.2g+11.7g=15g
反應后所得溶液的質(zhì)量=+75g﹣23.3g=150g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
（3）反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.5%
答：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為81.1%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.5%．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                                ；請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：                                       。
（2）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質(zhì)量為           ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
燒杯編號
A
B
C
D
水的質(zhì)量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克
30
35
40
50
溶液的質(zhì)量/克
130
135
140
140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    ．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內(nèi)容．用計算結(jié)果填空：
主要成分：
NaCl、H2O
體積：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
 
（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是　     　；
（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是　  　（精確到0.1%）；
（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是　  　g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．試計算：
（1）反應生成二氧化碳　     　克．
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．30%B．27%C．20%D．15.8%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小寧需要配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈀金（Pd）是一種新的首飾。為獲得單質(zhì)鈀，取100 g 17.7%的PdCl2溶液，加入10.0 g鐵粉使其充分反應，得到鈀及其鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀的質(zhì)量為10.6 g，未反應的鐵粉質(zhì)量為4.4 g。下列說法正確的是
A．生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7 gB．生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0 g
C．生成鐵的氯化物為FeCl2D．生成鐵的氯化物為FeCl3

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