Question

已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的1/1836，所以在科學上計算原子的質量時只計算質子和中子的質量，電子質量忽略不計，下表是部分原子的構成指數(shù)：

原子種類	質子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對原子質量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鐵	26	30	26	56
鈾	92	146	92	238

通過此表，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結出：

（1）_______________________________________________________________。

（2）_______________________________________________________________。

（3）_______________________________________________________________。

（4）_______________________________________________________________。

Answer 1

思路解析：總結的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)；原子核內不一定都有中子；原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質子數(shù)決定原子種類；由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……

答案：（1）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

（2）原子核內不一定都有中子

（3）原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

（4）質子數(shù)決定原子種類

（5）由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類（任填四個即可）