Question

探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學(xué)方程式是                             。

（2）固體甲中含有的物質(zhì)是          ；紅色固體是       ；溶液乙中的溶質(zhì)是       。

探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）的化學(xué)式。

【查閱資料】

（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。

（2）硫酸亞鐵晶體加熱失去結(jié)晶水，高溫繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。

（3）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子。

【進(jìn)行實驗】

該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】

（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有            。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮?dú)猓�否則測出的x值會（填“偏大”“偏小”或“不變）     。

（3）T4℃時，硫酸亞鐵晶體經(jīng)完全分解后裝置A中固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是（填化學(xué)式或名稱）        。

（4）請計算FeSO4•xH2O中的x。（寫出計算過程）

【交流討論】硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是         。

Answer 1

（10分，除計算外其余每空1分）

   探究Ⅰ：（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu      (2) Fe、Cu     Cu      Al2(SO4)3、 FeSO4

探究Ⅱ：（1）水        （2）偏小          （3）Fe2O3

（4）鐵元素的質(zhì)量==8g×          =5.6g    

                                            5.6g或15.2g求出一個就給（1分）

硫酸亞鐵的質(zhì)量==5.6g÷           =15.2g  

                             

FeSO4～XH2O

152     18X

15.2g   12.6g

X=7（1分）

【交流討論】隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（合理即可）