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根據以下裝置圖，回答下列問題：

雙氧水（H2O2）是一種無色液體，化學實驗室用它來制取氧氣，用此方法制取氧氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是
B
B
；收集裝置是
E或F
E或F
．
該化學反應方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
分析：據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氧氣密度和溶解性選擇收集裝置，據反應原理書寫方程式．
解答：解：雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，反應方程式是：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
故答案為：B；E或F；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
點評：掌握過氧化氫制取氧氣的反應方程式、會據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氧氣密度和溶解性選擇收集裝置即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據以下裝置圖回答：
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（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，反應的化學方程式為
 
；可選用的發(fā)生裝置是
 
，若將實驗步驟分為①用排水法收集氧氣 ②檢查裝置的氣密性，③用集氣瓶裝滿水倒立在水槽中，④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上，⑤熄滅酒精燈，⑥加熱，⑦把導管移出水面，其操作的正確順序是：
 
．
（2）實驗室用過氧化氫（二氧化錳催化）氧氣時，且要收集純凈的氧氣，則選用的實驗的配套裝置為
 
，若要得到平穩(wěn)的氧氣流，你對所用的實驗裝置的改進的建議是
 
．
（3）實驗室常用：常溫下鋅粒（固體）和稀硫酸（液體）反應取氫氣，又知氫氣因輕而聞名，，難溶于水．則選用的實驗的配套裝置為
 

（4）收集氧氣和氫氣除了上述方法收集外，也可用如下圖裝置收集，如用圖1裝置收集，則收集氧氣從
 
端導入，如用圖2裝置收集氫氣從
 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、根據下列裝置圖．回答有關問題：

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①
試管
；②
長頸漏斗
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是
B
（填字母）．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
，該反應
屬于
復分解
反應（填基本反應類型）根據上圖組裝一套制取干燥CO2的裝置
CDE
（用字母表示），驗滿的方法是
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已滿
．
（4）某化學探究小組用鹽酸與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素．實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用鹽酸的質量分數為9.125%、18.25%，每次實驗鹽酸的用量為20mL（假設9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm3；大理石中雜質不與鹽酸反應）．
①提出假設：鹽酸與大理石反應的劇烈程度與所用鹽酸的質量分數、大理石規(guī)格、反應溫度有關．
②實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實驗．
實驗
編號		 T/℃ 大理石
規(guī)格		 鹽酸的
質量分數		 完全反應
的時間/s		 實驗目的
a 25 粗顆粒 18.25% 160 （I）實驗a和b探究同體積下鹽酸質量分數對該反應劇烈程度的影響．
（II）實驗a和c探究溫度對該反應劇烈程度的影響．
（Ⅲ）實驗a和d探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響．
b 210
c 35 粗顆粒 18.25% 60
d 100
③實驗結論：
在其他條件不變時，鹽酸質量分數越大，反應越劇烈；溫度越高，反應越劇烈；固體的顆粒越小，反應越劇烈．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據下列裝置圖，回答有關問題：精英家教網
（1）實驗室用裝置B制取氧氣時，收集裝置可選用
 
，寫出反應的化學方程式
 
；如用注射器替換長頸漏斗，優(yōu)點是
 
；要得到一瓶干燥的氧氣，所選裝置連接順序是
 
（填裝置大寫字母），可選用
 
作干燥劑．
（2）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至
 
 處．
②將注射器連接到裝置B的導管口處．
③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到
 
，表示裝置B氣密性良好．
（3）圖G實驗中（鐵架臺略去）操作步驟如下：
①點燃酒精燈．
②讀取活塞數據．
③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．
④將少量紅磷平裝入試管中，將活塞置于20mL刻度處，并按圖G中所示連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
⑤檢查裝置氣密性．
你認為正確實驗操作順序是
 
（填序號）．
（4）圖G實驗中（選用容積為40mL的試管作反應容器），活塞將從20mL刻度處慢慢前移到約為
 
mL刻度處才停止．
（5）實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO4溶液能顯著加快過氧化氫的分解．CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42-），為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學作了以下分析和設計．
①小紅同學認為最不可能的是H2O，她的理由是
 
．
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液幾乎沒有氣泡放出
實驗證明，起催化作用的是
 
．
②另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴
 
溶液		 溶液中有大量氣泡放出
③如果確定CuSO4是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學反應前后
 
．

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科目：初中化學 來源：廣東省期末題 題型：實驗題

根據以下裝置圖，回答下列問題：
（1）雙氧水（H2O2）是一種無色液體，國外化學實驗室用它來制取氧氣，用此方法制取氧氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___________；收集裝置是____________。
（2）化學實驗室用氯化銨和熟石灰這兩種固體混合加熱來制取氨氣，氨氣的密度比空氣小，且易溶于水；則制取氨氣時，應選用的氣體發(fā)生裝置是_____________；收集裝置是______________。
（3）將兩裝滿氧氣的集氣瓶，按下圖所示，用帶火星的木條分別用A、B兩種方式迅速插入，觀察到木條復燃，且在A中燃燒比在B中燃燒更旺。以上實驗現象表達了氧氣的性質有：①________________________________； ②______________________________。

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