Question

10．通過學習化學，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)，如：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色、能與堿發(fā)生中和反應等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，原因是氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，化學方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O．
（4）長清一中化學小組的同學們想用pH試紙檢測一下長清湖水的pH，它們首先取了一瓶水樣，接下來的操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH．

Answer 1

分析 （1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性．
（2）知道堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體．
（3）利用酸和堿能發(fā)生中和反應除雜，同時要考慮氫氧化鈣經(jīng)濟且易得，而且生成的硫酸鈣微溶于水易于除去．
（4）用PH試紙可以測定溶液的酸堿度．

解答 解：（1）①因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，故填H⁺；
②回憶酸的通性可知：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等．
（2）氫氧化鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑；氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
故填：潮解；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）熟石灰成分（Ca（OH）₂）屬于堿，H₂SO₄是酸，酸堿中和反應生成鹽（CaSO₄）和水（H₂O），正確寫出反應物、生成物的化學式，再將方程式配平即可．
故反應方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O；
（4）測定水酸堿度的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；
故填：用潔凈的玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其酸和堿的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對酸和堿性質(zhì)的識記，以便靈活應用．