【題目】分析如圖溶解度曲線，判斷下列說法錯誤的是（　　）

A.t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g

B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀

C.將t2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，一定會析出（110-a）g晶體

D.t1℃時，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大

【答案】CD

【解析】

A. 由圖中信息可知，t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，選項正確；

B. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且隨溫度的降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法提純硝酸鉀，選項正確；

C. 將t2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，因溶解度減小，一定會析出晶體，但不確定析出晶體的質(zhì)量，當溶劑為100g時的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃時，析出（110-a）g晶體，選項錯誤；

D. t1℃時，硝酸鉀的溶解度與氯化鈉的相同，其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液等質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，含硝酸鉀的質(zhì)量一定等于氯化鈉的質(zhì)量，選項錯誤。

故選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是

A.圖1，區(qū)分硬水和軟水

B.圖2，探究CO2與水的反應

C.圖3，探究接觸面積對反應速率的影響

D.圖4，比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應過程中的下列說法正確的是

A. a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B. c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C. d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D. e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）如圖為六種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中六種元素之間的最本質(zhì)區(qū)別是 ；

（2）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的化學式為 ；氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，氧化鈉的化學式為 。

（3）從原子結(jié)構(gòu)上分析，圖中哪兩組元素具有相似的化學性質(zhì)（填元素符號） 、 。

（4）在上述碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x= 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶解度曲線的意義

①表示溶解度隨溫度變化趨勢：大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大如_____。少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變化不大如_____。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小如_____。

②確定某溫度下某物質(zhì)的_____。

③交點表示兩物質(zhì)在該_____下溶解度_____。

④溶解度曲線上一點（如A點）表示t1℃甲物質(zhì)的一種_____溶液，該溶液中溶質(zhì)：溶劑：溶液（質(zhì)量）=_____。

⑤溶解度曲線下一點（如B點）表示t2℃甲物質(zhì)的一種_____溶液，該溶液中溶質(zhì)：溶劑：溶液（質(zhì)量）=_____。

⑥

實驗操作

A點溶液移動

B點溶液移動

升溫

_____

_____

降溫

_____

_____

蒸發(fā)溶劑

_____

_____

加溶質(zhì)

_____

_____

⑦50gB點甲物質(zhì)溶液變?yōu)?/span>D點溶液最佳途徑：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽是重要的化學物質(zhì)。在生活、生產(chǎn)和科學實驗中用途廣泛。

（1）向盛有澄清石灰水（滴有酚酞溶液）的燒杯中倒入一定量的鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色（氯化鈣溶液顯中性）。為了確定其中溶質(zhì)的成分，不可選用的試劑為______。

A 二氧化碳

B 鐵

C 碳酸鈉

D 氧化銅

（2）因稀鹽酸和稀硫酸中都含有______填寫化學用語，故它們具有相似的化學性質(zhì)；但也因為構(gòu)成不同，它們具有不同的化學性質(zhì)，請舉一個例子，說明它們具有不同的化學性質(zhì)______。

（3）海水是一種豐富的資源，從海水中獲得的粗鹽中含有NaCl、、、、泥沙等物質(zhì)，粗鹽中的難溶性雜質(zhì)去除之后可獲得精鹽，為了從中提取氯化鎂和氯化鈉，設計實驗方案如下：

Ⅰ、寫出步驟⑨反應的化學方程式______。

Ⅱ、步驟⑤⑥序顛倒會導致什么后果______？

Ⅲ、在步驟⑦若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響______？原因是什么______？

Ⅳ、實驗最終所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中所含氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中，能夠引起氯化鈉質(zhì)量增多的化學反應共有幾個______？

（4）用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。向盛有6g食用堿的燒杯內(nèi)加入足量的水，攪拌后加入過量的氯化鈣，充分反應后過濾得到濾渣5.0g。請計算該食用堿中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）__________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的種工藝如下：

(1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為____________。

(2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______________________________。

(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的_____________________________（填化學式）。

(4)“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。

(5)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是_______________________________________。

(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下（D50表示顆粒直徑)：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

⑥

沉淀反應溫度/℃

60

80

85

93

93

93

料液濃度Kg/L

30

30

30

30

40

40

灼燒溫度/℃

1100

1100

1100

1100

1100

1400

氧化釔D50/um

6.00

21.65

35.99

38.56

35.99

61.54

分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是____________(填實驗編號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】新型肺炎的重癥患者其肺部功能嚴重受損，對此有一種醫(yī)療手段為氣管切開手術(shù)，在手術(shù)中所用的手術(shù)刀鋒利無比，其主要是鈦合金，金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點高常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵 (主要成分FeTiO3)是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備全屬鈦的一種工藝流程如下圖所示(部分產(chǎn)物略)：

（1）x為可燃性氧化物，x的化學式是___________。

（2）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的________不同。

（3）步驟④的化學方程式為_______________。

（4）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是金屬__________，可用______除去。

（5）依據(jù)綠色低碳理念你認為該流程中存在的不足之處是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質(zhì)量/g

5

10

15

20

生成CO2的質(zhì)量/g

1.54

3.08

4.4

m

（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余_______；

（2）m=______g；

（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_________．

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