【題目】下面是“燃燒的條件”實驗活動的部分操作示意圖:
(1)由實驗一可得出燃燒的條件之一是_____。
(2)實驗二分別加熱片刻觀察到 A 棉球燃燒產(chǎn)生火焰,B 棉球不燃燒,由此得出燃 燒的條件之一是_____。
(3)實驗三觀察到先熄滅的是______;由此得出燃 燒的條件之一是_________。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在教育創(chuàng)強活動中,很多學校都加大投入改善硬件設施,一種新型環(huán)保材料被塑 膠跑道工程廣泛應用,合成這種新材料的原料是二甲苯烷二異氰酸酯(其化學式為C15H10N2O2)。請回答下列有關問題;
(1)二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)由_____種元素組成,氫、氧元素的質(zhì)量比為_____(填最簡整數(shù)比)。
(2)二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)的相對分子質(zhì)量為_____。
(3)500g 二甲苯烷二異氰酸酯中含氮元素的質(zhì)量為_____g.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鎂(Mg3N2)是一種應用范圍非常廣泛的化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其他元素的化合物,制備特殊的陶瓷材料等。氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣,某興趣小組欲測定某氮化鎂樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù),取氮化鎂樣品16g按圖1裝置進行實驗,測定氮化鎂的純度,發(fā)現(xiàn)B裝置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注:B圖燒瓶杯底有破洞,瓶中空氣與下方液體可接觸流通)
(1)求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)____________(寫出計算過程);
(2)導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是____________
(3)經(jīng)過精確測定,知道樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為75%,請在圖2畫出生成的氨氣質(zhì)量的變化曲線。_________________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖的實驗常用儀器回答有關問題。
(1)儀器A的名稱______________。
(2)若用過氧化氫制備氧氣并控制反應速率,應選用上述儀器中的_____(填序號),其化學反應方程式為______。
(3)若用Zn和稀硫酸制備氫氣并使反應隨時發(fā)生或停止,應選儀器_____(填序號),其反應方程式為____。
①用充滿水的G收集H2,請將圖G補畫完整。
②為了獲得純凈的硫酸鋅晶體,可先加入過量的________或________除去制H2后溶液中過量的酸,過濾,______,降溫結晶,得到硫酸鋅晶體。
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【題目】如圖所示,A、B、C、D、E、F 均是初中化學常見物質(zhì)。A 與 B 發(fā)生的是 復分解反應,B 與 C 發(fā)生的是中和反應,F(xiàn) 是人體正常生理活動必不可少的一種鹽。 結合圖中信息,回答有關問題:
(1)E 的化學式為_____; F 的化學式為_____
(2)若無色氣體 D 是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則 B 與 C 反應的化學方程式為______________;
(3)若無色氣體 D 是一種有刺激性氣味且能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體,則C的化學式為_____, A 與 B 反應的化學方程式為_____;
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硼(B)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和難溶性SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
已知:①Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+④Fe3+、Fe2+、Al3+以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表:
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.14 | 3.0 |
Fe2+ | 5.85 | 8.35 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
請回答下列問題:
(1)利用______(填物質(zhì)名稱)的磁性,可將該物質(zhì)直接從“鐵硼礦粉”中分離。
(2)酸浸時,礦粉中的金屬氧化物會和酸反應,試寫出Fe2O3酸浸時的化學反應方程式__________。
(3)為了提高浸出速率(即加快反應速率),除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有______(寫出一條)。
(4)操作a為______,“浸渣”中含有CaSO4和______(填物質(zhì)化學式)。
(5)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是_____。
(6)制得的粗硼酸中的主要雜質(zhì)為________________(填物質(zhì)化學式)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】以 CuSO4 為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的過程如下:
(資料)堿式碳酸銅受熱易分解:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(1)“沉淀”時的反應為:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2↑
(2)檢驗沉淀是否洗滌干凈應選用的試劑是_______ (填化學式),烘干時若產(chǎn)品出現(xiàn)少量 黑色物質(zhì),可能的原因為________.
(3)若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高,可能的原因為_______ (填序號)
A.反應物未完全沉淀 B.過濾時濾紙破損
C.Cu2(OH)2CO3 未洗滌干凈 D.Cu2(OH)2CO3 未完全烘干
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列A ~ F是初中化學中的六個實驗,請按要求填空:
(1)B中反應的化學方程式______________________________,集氣瓶中水的作用是_________________。
(2)F裝置的實驗現(xiàn)象___________________________。
(3)上述實驗中不能達到實驗目的的是________________(填字母),請選擇其中一項說明改進措施_____________________。
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