Question

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）

B

．
①調(diào)游碼  ②放稱量紙   ③稱量物放左盤  ④調(diào)零點  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為

鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

_，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

=

m₂．
（3）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

＞

m₂，其原因為

生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質(zhì)量大于反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量

．
（4）在4A+5B=4C+6D的反應中，C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為

4：3

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)用天平稱量物體時的正確操作順序進行分析解答．
（2）鐵與藍色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．
（4）根據(jù)化學方程式和已知條件“C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3gC”，列出比例式，即可求出D的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出B的質(zhì)量，進而計算出B和C的質(zhì)量比．

解答：解：（1）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先調(diào)零點，然后在左右兩盤中各方一張相同的紙，把稱量物放到左盤，然后向右盤中放砝碼，放砝碼的順序是先放質(zhì)量大的，再放質(zhì)量小的，最后用游碼調(diào)平．故正確操作順序為④②③⑤⑥①．
（2）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅．硫酸銅溶液呈藍色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面；反應中沒有氣體參加，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變．
（3）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量，但由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應的發(fā)生不斷減小．
（4）解：已知C和D的相對分子質(zhì)量比為15：9，設生成D的質(zhì)量為x，則
 4A+5B=4C+6D
     15×4 9×6   
      3g    x  

15×4

9×6

=

3g

x

   x=2.7g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加反應的B的質(zhì)量=3g+2.7g-1.7g=4g；
則B和C的質(zhì)量比為4g：3g=4：3．
故答案為：（1）B；
（2）鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質(zhì)量大于反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量；
（3）4：3．

點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．但要注意在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．