Question

27、某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作1的名稱是

過濾

．操作2，先要將濾液加熱濃縮，再

冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）

等，過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤

漏斗

．
（2）加入過量A的目的是

除盡硫酸銅和硫酸

．判斷A過量的方法是

沉淀中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生

．
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式

（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄

．
（4）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．

①該裝置中最不合理的部分

A

（填字母），原因是

固體加熱時試管口要略向下傾斜

．
②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生

H₂O、CO₂、CO

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗目的和實驗操作的步驟分析判斷，過濾是分離固液混合物的方法，需要用到漏斗；
（2）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應必須具備：在金屬活動性順序中只有前面的金屬可以把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；
（3）注意復分解反應的化學方程式的書寫：相互交換成分有沉淀、氣體或水生成；
（4）一定注意在實驗中應注意的操作：加熱固體時試管口應略向下傾斜； 根據(jù)反應現(xiàn)象判斷物質(zhì)的種類．

解答：解：（1）分離固液混合物用過濾，從溶液中得到固體要蒸發(fā)或冷卻熱飽和溶液，在該過程中的操作有過濾和蒸發(fā)，因此還需用到的玻璃儀器有漏斗，故答案為：漏斗
（2）從題意中不難看出，該實驗是為了把硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸和硫酸銅除去，因此加入的過量的A應是金屬鐵，而加入過量鐵的目的就是為了除盡銅離子和氫離子；
（3）由于硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液發(fā)生復分解反應生成草酸亞鐵沉淀，化學方程式為：
（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄
（4）由于加熱固體時會產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣冷凝導流可能會炸裂試管；由于B處變藍，說明有水生成；由于C處有白色沉淀，說明有二氧化碳生成；E處部分紅棕色粉末變?yōu)楹谏�，說明有一氧化碳生成；
故答案為：（1）過濾；冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）；漏斗
（2）除盡硫酸銅和硫酸，沉淀中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生
（3）（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄
（4）A；固體加熱時試管口要略向下傾斜；H₂O、CO₂、CO

點評：主要考查了金屬的活動性順序的應用、常見氣體的檢驗、復分解反應的化學方程式的書寫及在實驗中應注意的一些實驗操作，培養(yǎng)學生應用知識、解決問題的能力．