Question

向100克硫酸溶液滴加17.1%的氫氧化鋇溶液，一邊滴加，一邊測(cè)定溶液的導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電性隨氫氧化鋇溶液質(zhì)量增加而變化，如圖所示． 求稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：據(jù)圖可看出當(dāng)氫氧化鋇溶液的質(zhì)量加到100克時(shí)，溶液不導(dǎo)電，此時(shí)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)．利用硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量，再用

硫酸的質(zhì)量

稀硫酸的質(zhì)量

×100%即可求出稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=2H₂O+BaSO₄↓
 98       171
 x      100g×17.1%=17.1g
 

98

x

= 

171

17.1g

   x=9.8g
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題并不難，是一道基本的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題，解題關(guān)鍵是要會(huì)看圖，會(huì)根據(jù)圖中的溶液導(dǎo)電性情況確定什么時(shí)候硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)．