Question

有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：利用過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的H₂O₂質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x             3.2g
∴

68

32

=

x

3.2g

，
解之得：x=

3.2g×68

32

=6.8g；
則該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：

6.8g

10g

×100%=68%．
答：該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為68%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是利用化學方程式求出該樣品中過氧化氫的質(zhì)量．在解答過程中要注意解題的格式．