Question

有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：利用過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該樣品中過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的H₂O₂質(zhì)量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68             32
x             3.2g
∴，
解之得：x==6.8g；
則該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=68%．
答：該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式求出該樣品中過氧化氫的質(zhì)量．在解答過程中要注意解題的格式．