(7分)某工廠現(xiàn)有含少量鐵屑的銅屑廢料。某校九(5)班化學興趣小組的同學欲從中回收銅,他依據(jù)“綠色化學”的思想設計了兩種方案:
方案Ⅰ(物理方法):將磁鐵接觸鐵屑和銅屑混合物,銅和鐵分別得到回收……
方案Ⅱ (化學方法): 過程如下:
 
①操作A的名稱是      ,完成該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和         ;
②B可能為 ___________;寫出相關的化學方程式_____________________________;
③確定給鐵屑和銅屑加入的B已經(jīng)過量的方法有:___________________         。
④該方案體現(xiàn)綠色化學的思想有:銅得到了回收,                            。
①過濾;玻璃棒。②鹽酸或硫酸或硫酸銅溶液等。Fe + 2HCl ="==" FeCl2 + H2↑或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑或Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu 等③取過濾后的溶液少許,放在試管中,加入少量鐵,若冒氣泡,說明酸過量。(合理答案均可給分)④廢物利用、節(jié)約資源等
①由流程圖可知操作A為固液分離,因此操作A為過濾,完成過濾操作的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。②操作A中有加入過量含B的工業(yè)廢水,最終得到銅屑和溶液,可知鐵屑溶解在工業(yè)廢水中了,在初中階段能與鐵反應的就只有鹽酸或硫酸或硫酸銅溶液。其反應方程式可能是。Fe + 2HCl ="==" FeCl2 + H2↑或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑或Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu ③要檢驗加入的B已經(jīng)過量則只需在反應后的溶液中加入能與B反應且反應現(xiàn)象明顯的物質即可,如Fe,取過濾后的溶液少許,放在試管中,加入少量鐵,若冒氣泡,說明酸過量。④綠色化學的思想有:使資源得到最大利用,廢物利用,節(jié)約資源,保護環(huán)境等等。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)花都區(qū)實驗中學化學課外活動小組想研究花都區(qū)雨水的酸性情況,取剛降到地面的雨水水樣,每隔5分鐘用pH計測定一次pH,其數(shù)據(jù)如下表:
測定時刻
6:05
6:10
6:15
6:20
6:25
6:30
p H
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
已知:正常雨水的pH約為5.6,酸雨的酸性比雨水強。
小題1:根據(jù)活動目的,仔細分析數(shù)據(jù),可以得到的結論是:
                                                                      
                                                                      。
小題2: 若酸雨的主要成分為H2SO4,可在田地里撒熟石灰反應來中和,請寫出化學方程式:
                                                          
小題3:為了改善環(huán)境質量,下列措施不能減少酸雨的是__________(填序號):
①推廣清潔能源   ②減少用煤直接作燃料    ③淘汰尾氣不達標的汽車  
④限制并有償使用塑料袋。
小題4:化學課外活動小組的同學想研究雨水pH變化的原因。做了如下三個實驗。
實驗一:取10mL雨水,每隔5分鐘用pH計測定pH值
實驗二:取20mL雨水,每隔5分鐘用pH計測定pH值   
實驗三:取10mL雨水,倒入適量植物油隔絕氧氣,每隔5分鐘用pH計測定pH值
①實驗         和實驗         是想證明雨水pH變化是否和氧氣有關。
②實驗         和實驗         是想證明雨水pH變化是否和雨水的量有關。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)小李同學回到家,發(fā)現(xiàn)一袋無標識的化肥,父親告訴他是一次施肥時剩下來的,記不清是哪一種,是否是兩種或多種化肥混和了,但家中的幾種化肥原包裝還在,其成分分別是NH4HCO3;NH4Cl;Ca3(PO4)2;K2SO4,于是小李將該化肥樣品帶回學校和同學一起對其成份進行探究。
《查閱資料》 反應如果生成微溶物質,通常以沉淀形式存在。碳酸氫鹽一般易溶于水。
《實驗探究》 (1)他們觀察發(fā)現(xiàn),樣品為白色固體,加水能全部溶解。由此可知樣品成份中沒有            。
(2)設計實驗
實 驗 操 作
實 驗 現(xiàn) 象
結    論
步驟Ⅰ:取少量樣品與熟石灰混合、研磨。
有刺激性氣味
樣品中有NH4Cl,沒有NH4HCO3[
步驟Ⅱ:另取少量樣品溶于水,滴入                      。
                  
步驟III:另取少量樣品溶于水,滴入                      。
 
                  
樣品中有K2SO4
(3)《拓展應用》銨態(tài)化肥使用時要注意                           。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

取一支蠟燭,用小刀切下一塊,這說明蠟燭的硬度__________,將其放入水中,蠟燭浮在水面上,這說明蠟燭的密度比水__________,將蠟燭點燃,觀察到蠟燭的火焰分__________、__________、__________三層。把火柴梗放在火焰上1秒后取出,可以看到火柴梗__________的部分最先碳化,這說明蠟燭火焰的__________溫度最高。將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方,燒杯內壁出現(xiàn)了__________,片刻后取下燒杯,迅速向燒杯內倒入少量澄清的石灰水,振蕩,澄清的石灰水變__________,這說明蠟燭燃燒后生成了_________和_______________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖為常見的實驗裝置(用途不一),根據(jù)下列要求回答問題,裝置可重復使用。提示:無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。

(1)將含有水蒸汽的氫氣干燥后還原氧化銅,則該氣體先要通過裝置              
(填序號,下同)。
(2)如果要驗證混合氣體由H2、CO組成,則需要連接的儀器順序為             。
(3)如果要驗證混合氣體由CO、CO2組成,則需要連接的儀器順序為             。
(4)如果要驗證混合氣體由H2、H2O組成,則需要連接的儀器順序為             。
(5)如果要驗證混合氣體由CO2、CO、H2組成,則需要連接的儀器順序為             

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

草酸的化學式為H2C2O4,甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗做了探究:
【猜想與假設】
第一種:草酸分解產(chǎn)物是CO2和H;   第二種:草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O ;
第三種:草酸分解產(chǎn)物是 CO2和H2O ; 第四種:草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO 。
以上猜想,第     種一定不可能,原因是                             
【查閱資料】無水硫酸銅遇水由白色變成藍色,堿石灰是一種常用的干燥劑。
【實驗設計】(圖中鐵架臺略去)甲同學設計了甲裝置,乙同學設計了乙裝置。

【實驗過程】甲同學按甲裝置實驗,在給草酸晶體加熱時,先     ,然后固定在     底部加熱,過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁;乙同學按乙裝置實驗,觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色,澄清的石灰水變渾濁,且生成的氣體通過堿石灰后,在干燥管的尖嘴處點火能燃燒,乙同學進一步通過實驗驗證燃燒的氣體為CO,他的操作是                          
                                ,現(xiàn)象是                                 。
【實驗結論】第  種猜想是正確的。
【反思與評價】乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜,而且草酸晶體熔點較低,加熱到182℃便開始熔化,因此實驗中常會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗。甲同學認為乙同學的設計是科學合理的。請你談談乙裝置優(yōu)于甲裝置之處                                                    。(答出一點即可)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種,化學小組的同學對該粉末進行探究。
(1)提出猜想:
猜想一:該粉末由銅、錳組成;             猜想二:該粉末由鐵、錳組成;
猜想三:該粉末由鐵、錳、銅組成;         猜想四:該粉末由       組成。
(2)查閱資料:金屬錳不能被磁鐵所吸引,錳和FeSO4溶液可以發(fā)生置換反應,Mn元素在生成物中顯+2價,生成物的溶液為淺粉色。
(3)進行實驗:
實驗目的
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①證明粉末中是否含有銅
取一個小燒杯,加入適量的粉末,再向其中加入足量的       
有少量紅色粉末不能溶解。
②證明粉末中是否含有     
取5.5克粉末放入燒杯,再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液,反應完全后過濾、干燥,稱量固體為5.52克。
               
③證明粉末中是否含有鐵
另取5.5克粉末,         (用物理方法),
稱量剩余金屬粉末為1.12克。
              。
(4)初步結論:猜想___________成立;實驗①中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(5)數(shù)據(jù)處理:試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數(shù)(用金屬名稱和百分數(shù)表示,結果保留一位小數(shù))_______________________________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗設計方案或實驗事實的敘述錯誤的是
A.將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中,液體顯紅色
B.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍色絮狀沉淀
C.用干燥的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時,試紙變?yōu)樗{色
D.向氯化鈣溶液中通入二氧化碳不會出現(xiàn)大量白色沉淀

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

為探究燃燒的條件,某同學查閱資料得知:白磷為白色蠟狀固體,劇毒,不溶于水,著火點為40℃;紅磷的著火點為240℃,然后按下圖所示A裝置進行實驗:
①觀察到的現(xiàn)象為:銅片上的紅磷   (15)  ;水下的白磷  (16)  
②在使用組裝好的B裝置前,首先應該進行的操作是    (17)   ,然后加入藥品并將B和C裝置連接,滴入雙氧水,B裝置中反應的化學方程式為      (18)     ,C裝置中的白磷燃燒。
③從以上實驗分析可得出燃燒的條件為:可燃物、   (19)     (20)   。

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同步練習冊答案