Question

（9分）已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；             猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；         猜想四：該粉末由       組成。
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO₄溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，Mn元素在生成物中顯+2價(jià)，生成物的溶液為淺粉色。
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①證明粉末中是否含有銅	取一個(gè)小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的       。	有少量紅色粉末不能溶解。
②證明粉末中是否含有	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾、干燥，稱(chēng)量固體為5.52克。	。
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末，         （用物理方法）， 稱(chēng)量剩余金屬粉末為1.12克。	。

（4）初步結(jié)論：猜想___________成立；實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）數(shù)據(jù)處理：試計(jì)算粉末原料中任意一種金屬所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用金屬名稱(chēng)和百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留一位小數(shù)）_______________________________。

Answer 1

（9分）
（1）鐵和銅
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩阱i   實(shí)驗(yàn)操作：①稀鹽酸或稀硫酸；  ③用磁鐵充分吸引
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：②淺綠色溶液變?yōu)闇\粉色；  ③有大量黑色粉末被磁鐵吸引
（4）三
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑   Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑
（5）錳 20%  鐵 79.6%  銅 0.4%

（1）【提出猜想】從三種金屬的組合對(duì)照已有的猜想可知，缺少鐵和銅的組合，故答案為：鐵和銅；
（3）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】鐵和錳都能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，有紅色粉末不溶解，說(shuō)明加入的溶液中酸，從而說(shuō)明物質(zhì)中有銅．取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾、干燥，稱(chēng)量固體為5.52克．反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加了，只有錳能置換出硫酸亞鐵中的鐵，故物質(zhì)中一定含有錳和鐵，看到的現(xiàn)象為淺綠色溶液變?yōu)闇\粉色．鐵能被磁鐵吸引，取5.5克粉末，用磁鐵充分吸引，稱(chēng)量剩余金屬粉末為1.12克．說(shuō)明物質(zhì)中含有鐵．
（4）初步結(jié)論：由以上實(shí)驗(yàn)可以得出物質(zhì)中含有錳、鐵、銅三種物質(zhì)，與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑   Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)，總物質(zhì)質(zhì)量為：5.5g，其中鐵粉5.5g-1.12g=4.38g，所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="4.38g/" 5.5g ×100%=79.6%.其他組成同理可求。