Question

【題目】在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用碳酸鈉溶液鑒別氯化鈣溶液和稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色溶液（如圖所示）

（1）如果試管甲中觀察到有白色沉淀生成，則試管乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（2）為處理實(shí)驗(yàn)廢液，小組同學(xué)對(duì)廢液成分進(jìn)行探究：

（提出問題）假設(shè)二氧化碳全部逸出，廢液中的溶質(zhì)是什么？

（分析）小濤認(rèn)為一定有氯化鈉時(shí)，其依據(jù)是________。

（猜想）可能有HC1、Na2CO3、CaCl2中的一種或兩種。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）（本環(huán)節(jié)可供選擇的試劑有稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、鐵粉）

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取燒杯中溶液樣品，加入鐵粉	______	溶液中含有HCl
②	取燒杯中溶液樣品，滴加氯化鈣溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液中不含Na2CO3
③	取燒杯中溶液樣品，滴加足量的_____溶液	_______	溶液中含有CaCl2

（結(jié)論）廢液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl、CaCl2。

（反思）小梅認(rèn)為根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，步驟②可以省略，原因是_________；

（應(yīng)用）若在不使用其他藥品時(shí)，將實(shí)驗(yàn)后廢液處理成中性后排放，在氫氧化鈉、生石灰，石灰石三種物質(zhì)中，應(yīng)該選擇_________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸鈉與氯化鈣、稀鹽酸反應(yīng)后均生成氯化鈉 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 碳酸鈉 產(chǎn)生白色沉淀 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸不能在同一溶液中共存 石灰石

【解析】

（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，試管甲中觀察到有白色沉淀生成，則試管甲中原溶液為氯化鈣溶液，試管乙中的溶液為稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）{分析}碳酸鈉與氯化鈣、稀鹽酸反應(yīng)后均生成氯化鈉，所以廢液中一定有氯化鈉，故填碳酸鈉與氯化鈣、稀鹽酸反應(yīng)后均生成氯化鈉。

{設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)}①溶液中含有HCl，取溶液樣品置于燒杯中，加入鐵粉，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故填產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

③溶液中含有CaCl2，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可向溶液中加入碳酸鈉溶液證明氯化鈣是否存在，故填碳酸鈉；

碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，故填產(chǎn)生白色沉淀。

{反思}碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即碳酸鈉與鹽酸不能在同一溶液中共存，溶液中含有鹽酸，就不可能含有碳酸鈉，故填碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸不能在同一溶液中共存。

{應(yīng)用}廢液中含有鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，無法判斷鹽酸是否除盡，氫氧化鈉可能過量，溶液顯堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

生石灰就是氧化鈣，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，無法判斷鹽酸是否除盡，生石灰過量，溶液顯堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，且石灰石不溶于水，如加入過量，過濾除去即可中性溶液，選項(xiàng)正確，故填石灰石。