(2012?鞍山一模)鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品.資料顯示:“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)…氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu),加速鋁制品的腐蝕.”
【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對鋁制品表面的氧化膜產(chǎn)生了破壞作用?
【實驗方案】請?zhí)顚懴旅姹砀裰械目崭瘢?br />
序號 實驗1 實驗2 實驗3
方   案
現(xiàn)   象 A中鋁片表面有紅色固體析出;
B中鋁片無明顯現(xiàn)象.
鋁片表面有紅色固體析出
鋁片表面有紅色固體析出

溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色
溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色
與A中的現(xiàn)象相同
結(jié)   論 溶液中對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是
氯離子
氯離子
除去表面氧化膜的鋁片會與CuSO4溶液反應(yīng).該反應(yīng)
的化學(xué)方程式
2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu
2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu
驗證了實驗1的結(jié)論.
【反思】針對實驗3,同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)增做一個對比實驗,方案是向
B
B
(從“A、B、C、D”中選擇)試管中再加入Na2SO4溶液,結(jié)果無明顯現(xiàn)象.該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是
鈉離子
鈉離子
分析:試驗一、對比氯化銅和硫酸銅溶液,分析溶液中對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子;
實驗二、根據(jù)鋁與硫酸銅的反應(yīng)分析反應(yīng)的現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的方程式;
實驗三、根據(jù)氯化鈉溶液中的含有鈉離子,為探究氯離子對氧化膜的影響,應(yīng)排除鈉離子對氧化膜的影響,分析應(yīng)加入的物質(zhì).
反思:為了更好地排除鈉離子對氧化膜的影響,應(yīng)增加一個對比試驗.
解答:解:試驗一,由氯化銅溶液能與未打磨的鋁片反應(yīng),而硫酸銅溶液不與未打磨的鋁片反應(yīng),說明了溶液中對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是氯離子;
實驗二:鋁片能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅,鋁片的表面鋁片表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色.反應(yīng)的方程式是:2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu;
實驗三、為了排除鈉離子對氧化膜的影響,實驗3相當(dāng)于在實驗1試管B中加入鈉鹽溶液,按實驗1 A試管,應(yīng)該提供氯化鈉.
反思:由于氯化鈉溶液中的含有鈉離子,了更好地排除鈉離子對氧化膜的影響,所以,還應(yīng)增加一個對比實驗,方案是:向B 試管中再加入Na2SO4溶液,結(jié)果無明顯現(xiàn)象.該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是鈉離子.
故答為:實驗一 氯離子;實驗二、鋁片表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色,2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu;實驗三  氯化鈉;反思  B,鈉離子.
點評:本題屬于實驗探究題,實驗設(shè)計中對比明顯,充分體現(xiàn)了控制變量的思想,通過對比,可以很容易找出兩個實驗中的不同之處或相同之處.會利用這種試驗方法探究物質(zhì)的性質(zhì).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步實現(xiàn)的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)用數(shù)字和化學(xué)符號填空:
(1)-2價的硫元素
-2
S
-2
S
;
(2)2個碳酸根離子
2C
O
2-
3
2C
O
2-
3
;
(3)氯酸鉀
KClO3
KClO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列相關(guān)問題.
(1)A點的含義
t1℃時甲和乙的溶解度相同
t1℃時甲和乙的溶解度相同

(2)t2℃時,100g水中溶解40g甲,溶液剛好飽和;那么,50g水中溶解
20
20
g甲,溶液達(dá)到飽和.
(3)t1℃時,若要將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的方法?!--BA-->
加入甲(合理均可)
加入甲(合理均可)
(寫出一種即可).
(4)t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體較多的是
無法確定
無法確定
(寫“甲”、“乙”或“無法確定”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)硫酸產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家化工業(yè)發(fā)展的水平.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為:
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3
請回答相關(guān)問題:
(1)如何利用流程①中形成的固體剩余物:
作為煉鐵原料
作為煉鐵原料

(2)SO2具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì).有人設(shè)計用熟石灰吸收尾氣中的SO2,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(3)第②步反應(yīng)是一個化合反應(yīng),請判斷實現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
O2
O2

(4)將SO2和Cl2通入水中至恰好完全反應(yīng),生成兩種常見的酸,請完成下列化學(xué)方程式:Cl2+SO2+2H2O═
H2SO4
H2SO4
+2HCl
(5)實驗室稀釋濃硫酸的方法是:
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)比較與分析歸納會使你變得更聰明.請分析下表中信息,回答有關(guān)問題:
名稱 符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 單質(zhì)的
化學(xué)式
常溫常壓下
狀態(tài)
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
F F2 氣態(tài) 黑暗處爆炸
Cl Cl2 氣態(tài) 光照爆炸
Br Br2 液態(tài) 加熱反應(yīng)
I I2 固態(tài) 持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)
(1)上述表中X=
17
17
;
(2)①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律(答一點即可):
隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同)
隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同)
;
②試歸納氟、氯、溴、碘對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律(答一點即可):
隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱)
隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱)
;
(3)已知:Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似,Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO也是一種酸,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:HClO+NaOH=NaClO+H2O,試分別寫出Br2與水,Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+H2O=HBr+HBrO
;
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O

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