(2012?鞍山一模)比較與分析歸納會(huì)使你變得更聰明.請(qǐng)分析下表中信息,回答有關(guān)問(wèn)題:
名稱 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 單質(zhì)的
化學(xué)式
常溫常壓下
狀態(tài)
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
F F2 氣態(tài) 黑暗處爆炸
Cl Cl2 氣態(tài) 光照爆炸
Br Br2 液態(tài) 加熱反應(yīng)
I I2 固態(tài) 持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)
(1)上述表中X=
17
17
;
(2)①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律(答一點(diǎn)即可):
隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同)
隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同)
;
②試歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律(答一點(diǎn)即可):
隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱)
隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱)
;
(3)已知:Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似,Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO也是一種酸,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:HClO+NaOH=NaClO+H2O,試分別寫出Br2與水,Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+H2O=HBr+HBrO
;
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
分析:(1)根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期律的知識(shí),進(jìn)行分析解答;
根據(jù)常溫常壓下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)進(jìn)行比較,總結(jié)規(guī)律;
(3)根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟:寫、配、注、等,正確書寫化學(xué)方程式即可.
解答:解:(1)根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);可得X=2+8+7=17;
(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律為:隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同);
根據(jù)常溫常壓下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)進(jìn)行比較,總結(jié)規(guī)律為:隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài);(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱);
(3)根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟,Br2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+H2O=HBr+HBrO,
Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O;
故答案為:(1)17;
(2)①隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同);
②隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱);
(3)Br2+H2O=HBr+HBrO;Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生根據(jù)圖示信息進(jìn)行分析總結(jié)解題的能力,及正確書寫化學(xué)方程式的能力.
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(1)-2價(jià)的硫元素
-2
S
-2
S
;
(2)2個(gè)碳酸根離子
2C
O
2-
3
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O
2-
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(3)氯酸鉀
KClO3
KClO3

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(1)A點(diǎn)的含義
t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相同
t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相同

(2)t2℃時(shí),100g水中溶解40g甲,溶液剛好飽和;那么,50g水中溶解
20
20
g甲,溶液達(dá)到飽和.
(3)t1℃時(shí),若要將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?!--BA-->
加入甲(合理均可)
加入甲(合理均可)
(寫出一種即可).
(4)t2℃時(shí),甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體較多的是
無(wú)法確定
無(wú)法確定
(寫“甲”、“乙”或“無(wú)法確定”)

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(2012?鞍山一模)硫酸產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家化工業(yè)發(fā)展的水平.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為:
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)如何利用流程①中形成的固體剩余物:
作為煉鐵原料
作為煉鐵原料

(2)SO2具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì).有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO2,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(3)第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng),請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
O2
O2

(4)將SO2和Cl2通入水中至恰好完全反應(yīng),生成兩種常見的酸,請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式:Cl2+SO2+2H2O═
H2SO4
H2SO4
+2HCl
(5)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是:
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌

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