【題目】某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的人水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量稀鹽酸加入到12.5g水垢樣品中，（雜質(zhì)不與鹽酸反應）產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。

⑴從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成二氧化碳最多是多少。

⑵所取水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

【答案】（1）3.3 ；（2）60%

【解析】(1)由反應產(chǎn)生氣體的情況圖，可知12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g；(2)設(shè)12.5g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

3.3g

， =7.5g

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

答：(1) 12.5g水垢與鹽酸反應后生成二氧化碳最多3.3g；(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%。

練習冊系列答案
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（1）化學方程式中化學計量數(shù)a的數(shù)值為。
（2）通過計算分析：充分反應后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶于水，其他因素忽略不計)。

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（1）量取液體體積的是_____；

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