Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷不正確的是（　�。�

A．表中a的值一定是2.8

B．若2.0g丙醇完全反應(yīng)，則生成2.4g水

C．生成物X中一定含有氫元素

D．若6.0g丙醇與14.4g氧氣充分反應(yīng)，則無X生成

Answer 1

分析：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，同時也可利用質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式是2C₃H₇OH+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O可對相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算．

解答：解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A正確；
B、因表格中的數(shù)據(jù)可知，6.0g丙醇g能生成7.2g水，所以2.0g丙醇燃燒一定會生成2.4g水，故B正確；
C、因丙醇中氫元素的質(zhì)量為6.0g×

1×8

60

×100%=0.8g，水中氫元素的質(zhì)量為7.2g×

1×2

18

×100%=0.8g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫原子，故C錯誤；
D、根據(jù)化學(xué)方程式2C₃H₇OH+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O計算，設(shè)6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，則可列式為

2×60

6.0

=

9×32

x

，解得x=14.4克，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵．